Помогите пожалуйста с задачкой по химии 9 класс
Помогите пожалуйста с задачкой по химии 9 классВ разбавленной серной кислоте растворили 12г Zn, содержащего 5 % примеси. Какой объем водорода выделится при этом, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного? при нормальных условиях? Сколько граммов 25% кислоты потребуется для реакции?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 m(Zn) = 12*95/100 = 11,4 г ню (Zn) = ню (H2SO4) = ню (H2) = 11,4/65 = 0,175 моль V(H2) = 0,175*85*22,4/100 = 3,33 л m(H2SO4) = 98*0,175 = 17,15 г 17,15 г - 25% m(р-ра H2SO4) г - 100% m(р-ра H2SO4) = 100*17,15/25 = 68,6 г Ответ: выделится 3,33 л водорода и потребуется 68,6 г 25% серной кислоты
Не нашли ответ?
Похожие вопросы