Помогите решить две маленькие задачки по химии, плиз!!!За правильный ответ я выберу лучшим тебя и пришлю подарок!!!

Задача 1. CaCO3 = CaO + CO2 n(CO2) = n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 11,2 г. / 56 г/моль = 0,2 моль Можно проверить и через карбонат кальция, так как разложение полное: n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 20 г. / 100 г/моль = 0,2 моль m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,2 моль * 44 г/моль = 8,8 г. V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л. Задача №2. Медь с соляной кислотой не реагирует. Идёт только эта реакция: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 кубический дециметр = 1 литру n(H2) = V(H2) / Vm = 10 л. / 22,4 л/моль = 0,446 моль n(Al) = n(H2)/1.5 = 0,297 моль m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.297 моль * 27 г/моль = 8 г. (округлено) Значит алюминия было в смеси 8 г. ω(Al) = m(Al) / m(смеси) = 8 г. / 20 г. = 0,4 или 40% Остальные 60% - медь.

Здравствуйте! 1)Сначала составим уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2. Разложение карбоната кальция идёт только под действием температуры. Рассчитываем массу углекислого газа: х= (20 г* 44 г) /100=8,8 г, где 44 - молярная масса углекислого газа. Молярная масса равна молекулярной массе. Молекулярная рассчитывается сложением атомных масс веществ, входящих в данное соединение, т. е. Mr (CO2)=12+16*2=44 г/моль. Атомные массы берёте из таблицы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Рассчитаем объём газа: х= (20*22,4)/100=4,48 л, где 100 - молекулярная масса карбоната кальция, 22, 4 - молярный объём газа при нормальных условиях (постоянное число) . Ответ: m (CO2)=8, 8 г. V(CO2)=4,48 л 2)Медь с соляной кислотой не реагирует, поскольку данное вещество находится правее водорода согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1 кубический дециметр=1 литру, следовательно, ню (количество вещества) (H2) = V(H2) / Vm = 10 л/ 22,4 л/моль = 0,446 моль. n(Al) = (0,446 моль*2)/3=0,297 моль m(Al) = n(Al)*M(Al) = 0.297 моль * 27 г/моль = 8,019 г. ω(Al) = m(Al) / m(смеси) = (8 г/ 20 г) *100=40% 100-60%=40% - это медь.