Помогите решить две задачи по химии 11 класс
Помогите решить две задачи по химии 11 класс1.Определите щелочной металл, если при взаимодействии 3,42 г металла с водой выделилось 448 см кубических водорода. Нормальные условия
2. Сплав рубидия с цинком массой 10 г поместили в 0,1 л воды, при этом выделилось 1, 12 л газа. определите состав сплава(масс.%) нормальные условия.
Желательно с решением.
2. Сплав рубидия с цинком массой 10 г поместили в 0,1 л воды, при этом выделилось 1, 12 л газа. определите состав сплава(масс.%) нормальные условия.
Желательно с решением.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьПервая 2Me + 2H2O=2MeOH + H2 0,448 см3 водорода = 0,448 л, следовательно n(H2)=0,448/22,4=0,02 моль. Отсюда n(Me)=0,04 моль. M=m/n=3,42/0,04=85,5, значит металл - это рубидий. Вторая При нормальных условиях с водой будет реагировать только рубидий. Значит записываем реакцию 2Rb+2H2O=2RbOH+H2 n(H2)=1,12/22,4=0,05 моль, следовательно n(Rb)=0,1 моль, его масса m=nM=0,1*85,5=8,55 г Отсюда масса Zn будет 1,45 г. Массовые доли соответственно x(Rb)=m(Rb)/m(образца) =(8,55/10)*100%=85,5%, x(Zn)=14,5%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы