Помогите с химией плиз: смешиваются растворы 0.1М LiOH (V=600мл) и 0.2М H2SO4 (V=1л). Вычислить pH полученного раствора.

НАПИШЕМ уравнению данной реакции: 2LiOH+ H2SO4 ------->Li2SO4+2H2O Определим количество щелочи и кислоты количество щелочи 0,1*0,6=0,06моль и количество кислоты 0,2*1=0,2моль. По уравнению реакции видно, что кислота взята в избытке На нейтрализации 0,06моль щелочи израсходован 0,03 моль кислоты и остался в избытке 0,2-0,03=0,17моль находим молярную концентрацию серной кислоты после реакции См=0,17/1,6= 0,1М, а конц ионов водорода 0,1*2=0,2M Для сильных кислот рН=-lg[H+]=-lg2*10^-1=1+lg2= 1,3