Помогите с задачей по химии, срочноо..!=(

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 30 г аминоуксусной кислоты с двумястами пятидесятью граммами (250 г) раствора с массовой долей H2SO4 10%? 2NH2-CH2-COOH + H2SO4= {NH3-CH2COOH}2SO4 n(NH2-CH2-COOH)= m/M= 30/75=0.4 моль m(H2SO4)= m x w= 250 x 0.1=25 г n(H2SO4) = m/M= 25/98=0.255 моль В избытке кислота 2nH2SO4)= n(NH2-CH2-_C00H) n(H2SO4)= 0.255x 2= 0.510моль n(n(NH2-CH2-_C00H)= n(NH3-CH2-COOH)2SO4 m(NH3-CH2-COOH)2SO4)R03;= n X M= 0.4 x 248=99.2г Проверь матем расчеты Хим часть я сделал все правильно