Помогите с задачкой по химии!Никак понять не могу!:)
Помогите с задачкой по химии!Никак понять не могу!:)Какой объем аммиака (н.у.) образуется при нагревании смеси,состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
Помогитеее,Я буду очень благодарна:)
Помогитеее,Я буду очень благодарна:)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость2NH4Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O nNH4Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль nCa(OH)2 = 20 / 74 = 0,270 моль - избыток nNH3 = 2 * nNH4Cl = 2 * 0.374 = 0.748 моль VNH3 = 0.748 * 22.4 = 16.755 л
ГостьCогласна с решением задачи профи (Lazarus), но только до того момента как определяется количество вещества аммиака.. . n NH3= n NH4Cl = 0,375 моль это видно по уравнению реакции. V=n*Vm VNH3= 0,375 * 22.4 =8,4 л
ГостьРеакция такая: 2NH4Cl+Ca(OH)2 =2 NH3+CaCl2+2 H2O 2моля + 1 моль -> 44,8 литра Имеем Хлорида аммония 1 моль 53 г, в реакции 0.377 моля Гидроксида кальция 1 моль - 77 г, в реакции 0,260 моля Хлорид аммония прореагирует весь, и получится 44.8*0.377 =16,89 л аммиака
Не нашли ответ?
Похожие вопросы