Помогите!!! задача по химии: 9 класс легкая

Гашеную известь получают следующим образом: CaCO3 = CaO + CO2 900-1200° C CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q Как видно из приведенных реакций, из 1 моля известняка получается 1 моль гашеной извести Ca(OH)2. В нашем распоряжении 50 кг сырья, содержащего 95% чистого известняка, т. е 50*0,95 = 47,5 кг. Это составляет 47500/100 = 475 моль. В результате проведенных реакций получим такое же количество (475 моль) гашеной извести, что составит 475*74 = 35150г = 35,15 кг.