Пожалуйста помогите расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей реакции: HNO3(разб)+Mg=Mg(NO3)2+NO

Сомневаюсь, чтобы при взаимодействии магния с разбавленной HNO3 выделялся NO2. В зависимости от степени разбавления может образоваться N2O, N2 или NH4NO3. 4Mg + 10HNO3(разб. ) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4 2N(+5) + 8e- ---> N2(+1) I 1 5Mg + 12HNO3 (разб.) = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 5 2N(+5) + 10e- ---> N2(0) I 1 4Mg + 10HNO3(оч. разб. ) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 4 N(+5) + 8e- ---> N(-3) I 1

5Mg + 12HNO3 (разб.) = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O Mg(0) -2e- ---> Mg(2+) I 5 2N(+5) + 10e- ---> N2(0) I 1

HNO3(разб) +Mg=Mg(NO3)2+NO2+H2O N(+5) +1e=N(+4) x2 Mg(0)-2e=Mg(+2) x1 4HNO3(разб) +Mg=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O