Пожалуйста помогоите решить химию

Здесь все намного хитрее.. . Значится, так.. . Запишем уравнение: Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 Далее, как в предыдущем ответе - определим, что кислота действительно была в избытке. А вот дальше все по другому: Считаем, сколько твердого карбида вступило в реакцию и перешло в раствор: M(Al4C3)=4*27+3*12=144 г По реакции 3 моля метана получаются из 1 моля карбида Тогда 0,1 моль - из х x=0,03333 моля n(Al4C3)=0,03333 m(Al4C3)=144*0,03333=4,8 грамма карбида вступило в реакцию. Теперь посчитаем, СКОЛЬКО ГРАММОВ метана улетело из раствора: M(CH4)=12+4=16 г Улетело по условию 0,1 моля - то есть 1,6 г Считаем сколько образовалось хлорида алюминия По реакции из 144 г карбида образуется 534 г хлорида (в предыдущем ответе еще и ошибка - 534, а не 546 г - масса 4-х молей AlCl3) Тогда из 4,8 г карбида образуется 4,8*534/144=17,8 г хлорида Считаем массу раствора. Она равна сумме масс раствора соляной кислоты и твердого прореагировавшего карбида минус масса улетевшего метана. m(раствора) =4,8+150-1,6=153,2 г А вот теперь находим концентрацию AlCl3 в получившемся растворе: w=17,8/153,2*100%=11,6% Ответ: 11,6% Примечание: А уж почему для расчета концентрации AlCl3 в предыдущем ответе массу прореагировавшей HCl относят к массе вообще непонятно чего - это Вы у автора ответа спросите...

правильный ответ 11,6, а не (4.5% или 10.78%)

4.5 % оО