При прокаливании до постоянной массы 6.05г кристаллогидрата нитрата меди (2) получено 2 г твёрдого остатка. определите формулу кристаллогидрата

Так как при прокаливании нитрата происходит его разложение,то имеем такое уравнение реакции:  х г                                   2 г [latex]2Cu(NO_3)_2=2CuO+4NO_2+O_2[/latex] 376 г                               160 г 1.Найдем массу нитрата,который разложился и который находился в кристаллогидрате до прокаливания: при взаимодействии  376 г нитрата образуется 160 г твердого остатка(оксида), а при  --//--//--                     х г___________________2 г, откуда х=376*2/160=4,7 г 2. Определим массу 1 моль кристаллогидрата: Если 6,05 г кристаллогидрата содержит 4,7 г нитрата, то           у г___________________________188 г, откуда  у=6,05*188/4,7=242 г 3. Найдем массу воды в 1 моль кристаллогидрата,отняв от массы кристаллогидрата массу сульфата: m(H2O)=m(кристал.)-m(Cu(NO3)2)=242-188=54 г 4. Осталось определить количество молекул воды(количество вещества)в кристаллогидрате: n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=54/18=3 Вот и выходит формула кристаллогидрата:[latex]Cu(NO_3)_2*3H_2O[/latex]