Расчитайте скоко надо прокалить известняка при выходе продукта 75%,чтобы получить 6кг негашенной извести
Расчитайте скоко надо прокалить известняка при выходе продукта 75%,чтобы получить 6кг негашенной известис решением и с дано!пож помогите
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) nCaO=6/56=0,107кмоль CaCO3=CaO+CO2 1кмоль--1кмоль nCaCO3=nCaO=0,107кмоль m=n*M MCaCO3=100 кг/кмоль m CaCO3=0,107*100=10,7кг Выход продукта= m практическая/m теоретическая 10,7кг--------75% х кг------------100% х=10,7*100/75=14,27 кг
ГостьCaCO3=CaO+CO2 находим 100% выход негашеной извести х=6*100/75=8 кг М (CaCO3)=100 М (CaO)=56 ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 100г/моль CaCO3 образуется 56 г/моль CaO, находим, ск. известняка необходимо для получения 8 кг CaO. х=100*8/56=14,28 кг
ГостьЧего тут решать? Это в уме решается - 14 кг 286 г надо взять.
ГостьДано: При разложении получается 6 кг негашенной извести, выход 75% Уравнение реакции CaCO3 ---> CaO + CO2 Молярные массы: известняк - 100 СаО ----------56 Решаем пропорцию из 100к г известняка -----56 кг СаО из Х кг известняка --------6 кг СаО Х = 10,71 кг СаСО3 - это если бы выход продукта был бы 100 %. Поскольку выход 75%, то надо взять избыток СаСО310,71/0,75 = 14,3 кг Или в одно действие: из 100к г известняка -----56 кг СаО из Х кг известняка --------6/0,75 кг Х = 6*100/(56*0,75) = 14,3 кг СаСО3
Не нашли ответ?
Похожие вопросы