Решите пожалуйста задачу по ХИМИИ!!!!
Решите пожалуйста задачу по ХИМИИ!!!!Известно, что выход оксида серы(6), полученного при окислении оксида серы(4), равен 85%. Определите массу, объём и химическое количество оксида серы(4), вступившего в реакцию, если получен оксид серы(6) массой 8 г.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1) кол-во SO3=0,1 2) практическое кол-во SO3=01*0,85=0,085 3) количества оксидов равны 4) m SO2=0.085*64=5.44 5) V=0.085*22.4=1.904
ГостьM(SO3)=32+3*16=80 г Практический выход SO3: n1(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=8/80=0,1 моля Теоретический выход SO3: n(SO3)=n1(SO3)/85*100=0,118 моля (округлено! ) Уравнение реакции: 2SO2+O2=2SO3 По уравнению реакции пропорция: 2 моля SO3 получаются из 2 молей SO2 0,118 моля - из n(SO2) n(SO2)=0,118*2/2=0,118 моля M(SO2)=32+2*16=64 г m(SO2)=0,118*64=7,55 г 1 моль любого газа при н. у. занимает объем 22,4 л, поэтому V(SO2)=22,4*0,118=2,64 л Ответ: m(SO2)=7,55 г; V(SO2)=2,64 л; n(SO2)=0,118 моля
Не нашли ответ?
Похожие вопросы