Розвяжите пожалуста задачу с химии...
Розвяжите пожалуста задачу с химии...Разложили калий нитрат массой 20,2 г в кислороде, который выделился сожгли серу и получили серы (4) оксид массой 5,6 г. Какая массовая доля выхода продукта по отношений к теоретическому?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьвопрос изначально не корректен. Нитрат калия может разлагаться двумя способами: 2КNO3= 2KNO2 + O2 6КNO3 = 2К3NO4 + 4NO2 +O2 Скорее всего ввиду имелся 1 вариант. из 2х молей КNO3 (молекулярная масса ММ=101,1г/моль) получают 1 моль Кислорода (ММ=32) из 20,2 гр - х Х=20,2*32/(101,1*2)=3,2 гр. О2 + S = SO2 ММ О2=32 г/моль из них получается SO2 (ММ=64 г/моль) из 3,2гр О2 - х х=6,4 гр. - выход по теории 5,6*100/6,4 =87,5% - практический выход
Не нашли ответ?
Похожие вопросы