Сколько литров углекислога газа(н.у) образуется при разложение 84 г карбоната магния,содержащего 5% примесей?

MgCO3 = MgO + CO2 (под воздействием температуры) Решение в формульном виде: V (CO2) = ню * Vm ню (CO2) : ню (MgCo3) = 1 : 1 ню (MgCo3) = m : M (M (MgCo3) = 84 г/моль) m (MgCO3 чистого) = (m (MgCo3 с прмесями) * w (MgCo3) ) : 100% w (MgCo3) = 100% - w (примесей) Расчёты: w (MgCo3) = 100% - 5% = 95% m (MgCO3 чистого) = (84 г * 95%) : 100% 79,8г ню (MgCO3) = 79,8г : 84 г/моль = 0,95 моль ню (CO2) = ню (MgCo3) V (CO2) = 0,95 моль * 22,4 л/моль =21,28л

купи банку гороха съешь ее подставвляешь к нужнуму месту баночку пердишь а потом нюхаешь и по запаху сама поймешь