Срочна!! химия
Срочна!! химияКакой обьем оксида углерода(4) можн получить при взаимадействии соляной кислоты с 5г мрамора(карбоната кальция),содержащего 10 процентов некарбонатных примесей
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьУравнение реакции: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O Найдём массу чистого карбоната кальция в мраморе. Т. к. некарбонатных примесей - 10% (т. е. 0,1), то массовая доля карбоната кальция равна 1 - 0,1 = 0,9 m(CaCO3) = w(CaCO3)*m(мрам. ) = 0,9 * 5 г = 4,5 г Согласно уравнению реакции, количество вещества углекислого газа равно количеству вещества карбоната кальция: n(CO2) = n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 4,5 г : 100 г/моль = 0,045 моль Объём углекислого газа равен: V(CO2) = Vm * n(CO2) = 22,4 л/моль * 0,045 моль = 1,008 л
Гостьда да у мненя тож такой ответ получился 1,008 литра =))))))))
Гостьмасса чистого CaC03 равна 5 г умножить на 0.9 получаем 4.5 г n( CaC03) = 4.5/100 г/ моль = 0.045 моль 2HCl + CaC03 = H2O + CO2 + CaCL2 n(CaCO3) = n ( CO2) = 0/045 моль V (CO2) = 0.045 моль* 22.4лмоль = 1.008 литра - это ответ Удачи))
Гостьу меня получилось1,98
Не нашли ответ?
Похожие вопросы