Срочно нужна помощь!!! Химики вся надежда на вас!!!

Большинство солей иона аммония — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением газов. * Прочность солей аммония сильно различается. Если записать реакцию аммиака с кислотами следующим образом: NH3 + Н+X– → [NH4]+X– То чем сильнее кислотный остаток Х- удерживает катион Н+, тем труднее происходит прямой процесс и легче – обратный. Поэтому, чем меньше константа диссоциации кислоты, тем менее устойчива её аммонийная соль. Так, соль сильной кислоты HCl хлорид аммония NH4Cl вполне стабилен при комнатной температуре, а соль слабой угольной кислоты в этих условиях заметно разлагается. Аммониевые соли летучих кислот при нагревании разлагаются, выделяя газообразные продукты, которые при охлаждении вновь образуют соль: NH4Cl → NH3 + HCl Если соль образована нелетучей кислотой, то нагреванием можно удалить NH3: NH4H2PO4 → Н3РO4 + NH3 * Если анион соли аммония содержит атом-окислитель, то при её нагревании происходит реакция внутримолекулярного окисления-восстановления, например: (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O NH4NO3 → N2O + 2H2O При попытке получения в свободном виде аммоний распадается на аммиак и водород. Однако можно получить раствор аммония в ртути — амальгаму.

Олечка всё описала и мне даже добавить нечего -)