Внимание знатоки химии
Внимание знатоки химиизавтра переписываю контрольную
помогите плиз
1)Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 г 15% соляной кислоты?
2)Из 400 г раствора серной кислоты получилось 46,6 г осадка сульфата бария. Какую процентную концентрацию имела серная кислота?
3)при окислении 17 г аммиака было получено 27 г оксида азота 2. Вычислить выход оксида азота в процентах по отношению к теоретическому.
4)В лаборатории аммиак получают взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция. Сколько граммов аммиака было получено, если израсходовано 107 г хлорида аммония и выхода аммиака составил 70% от теоретического
5)20 г оксида магния обработали 100 г азотной кислоты. Сколько граммов нитрата магния при этом получилось
6)при обработке 30 г мела избытком соляной кислоты получилось 11 г углекислого газа. каково содержание карбоната кальция в предложенном образце?
помогите плиз
1)Сколько граммов гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 г 15% соляной кислоты?
2)Из 400 г раствора серной кислоты получилось 46,6 г осадка сульфата бария. Какую процентную концентрацию имела серная кислота?
3)при окислении 17 г аммиака было получено 27 г оксида азота 2. Вычислить выход оксида азота в процентах по отношению к теоретическому.
4)В лаборатории аммиак получают взаимодействием хлорида аммония с гидроксидом кальция. Сколько граммов аммиака было получено, если израсходовано 107 г хлорида аммония и выхода аммиака составил 70% от теоретического
5)20 г оксида магния обработали 100 г азотной кислоты. Сколько граммов нитрата магния при этом получилось
6)при обработке 30 г мела избытком соляной кислоты получилось 11 г углекислого газа. каково содержание карбоната кальция в предложенном образце?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЗадача №1 NaOH + HCl =NaCl + H2O 1)находим массу растворенного вещества соляной кислоты (mр-ра*массовую долю), т. е300*0,15=45 г 2)находим кол-во вещества соляной кислоты (n=m/M),т. е45/36,5= 1,23 моль 3)по уравнению реакции видим, что количество гидроксида натрия равно количеству соляной кислоты, 4)находим массу гидроксида натрия, т. е 1,23*40=49,3 г Задача №2 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl 1)n(BaSO4)=m/M, т. е =46,6/233=0,2 моль 2)m(H2SO4)=n*M=0,2*96=19,2г 3)w(H2SO4)=mр. в/mр-ра=(19,2/400)*100=4,8 % Задача №3 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 1)n(NH3)=m/M=17/17=1(моль) 2)n(NO)=n(NH3)=1 моль 3)m(NO)теор=n*M=1*30=30г 4)выход продукта=mпр/mтеор=(27/30)*100=90% Задача №4 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCl2 1)n(NH4Cl)=m/M=107/53.5=2(моль) 2)n(NH4OH)=n(NH4Cl)=2 моль 3)m(NH4OH)теор=n*M=2*35=70г 4)m(NH4OH)практ=mтеор*выход продукта=70*0,7=49г Задача №5 MgO + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O 1)n(MgO)=m/M=20/40=0.5(моль) недостаток 2)n(HNO3)=m/M=100/63=1.59(моль) избыток Ведем расчеты по недостатку 3)n(Mg(NO3)2)=n(MgO)=0.5 моль 4)m(Mg(NO3)2)=n*M=0.5*148=74г Задача №6 решишь сама
Не нашли ответ?
Похожие вопросы