Задача по химии.напишите пожалуйста решение

Вначале рассчитаем плотность и массу одного условного моля (22.4 л ) газовой смеси при НУ. ро=1.7152=0.8575 М=19.208 г Пусть х - моли водорода, у - моли СО, z - моли СН4 в 22.4 л смеси имеем x+y+z=1 Теперь второе ур-е 2- мол масса Н2 28 мол масса СО x*2 + y*28+ z*16= 19.208 16 - мол масса метана отнимаем 2 первых уравнения и получаем y*26 + z*14=17.208 Записываем реакции Н2 + 12 О2 = Н2О СО + 12 О2 = СО2 СН4 + 2О2 = СО2 + 2 Н2О Значит на сжигание моля смеси потребуется x*1/2 + y*1/2 + z*2 = 19*0.21/4= 4/4 =1 воздух содержит 21% кислорода умножение на 0.21 - переход к объему кислорода, деление на 4 -вычисление расхода на 1 объем смеси x*1/2 + y*1/2 + z*2 = 19*0.21/4= 4/4 =1 x + y + 4z =2 отнимаем первое и получаем 3z= 1 z=1/3 Значит, метан содержится в количестве 33.3% ОБЪЕМНЫХ! y*26 + z*14=17.208 26 y =17.208- z*14=17.208- 14/3 y=0.482 моля или 48.2 % объемных х = 0.185 молей или 18.5 % объемных массовые проценты х*2 + y*28+ z*16= 19.208 0.185*2/19.208 = 1.93% 0.482*28 / 19.208 = 70.26% 0.333 * 16 / 19.208 = 27.74% Проверка 1.93+70.26+27.74=99.93 примерно 100% в пределах точности расчетов