Дипломная работа: Обследва процеса на реформинг на природния газ и получаване на водород
3,12
3,62
4,12
4,62
5,12
5,62
6,12
6,62
7,12
7,62
8,12
422,8
542,0
663,5
784,9
904,2
1025,8
1147,2
1268,0
1385,8
1507,2
1628,7
1.2 Процес на паро-каталитична конверсия на въглеводо-родите
1.2.1 Термодинамични основи на процеса
На съвременните катализатори конверсията на въглеводородите протича при условия доближаващи се до термодинамическото равновесие. Реакциите на парова конверсия са обратими. Състава и добива на продуктите се определя от термодинамическото равновесие на протичащите реакции.
Конверсията на метана с водна пара може да се опише с реакциите:
CH4 + H2 O 
CO + 3H2 – 206,4 kJ (1)
CO + H 2 O CO 2 + H 2 + 41,0 kJ (2)
Константите на равновесие на реакциите (K1 и K2 ) се изразяват с уравненията: