Дипломная работа: Производство 12-дихлорэтана

Х₃ (HCl) = 15,56•36,5/64,5=8,8 кг/ч

Определяем суммарное количество образовавшегося хлористого водорода:

На реакцию образования этилхлорида расходуется хлористого водорода – 10,1 кг/ч. остальное количество 94,2 – 8,8 = 85,4 кг/ч растворяется в дихлорэтане сырце.

Общий расход этилена.

Расход технического этилена.

Состав технического этилена, % об.:

Этилен (С₂ Н₄ ) – 99,9

Метан (СН₄ ) – 0,048

Этан (С₂ Н₆ ) – 0,048

Пропилен (С₃ Н₆ ) – 0,005

Плотность при нормальных условиях [5]

где М – молекулярная масса газа, кг/кмоль

– плотность газа при н.у., кг/м³

22,4 м³ – объем, занимаемый 1 кмоль газа.

(С₂ Н₄ ) = 28/22,4 = 1,250 кг/м³

(СН₄ ) = 16/22,4 = 0,714 кг/м³

(С₂ Н₆ ) = 30/22,4 = 1,339 кг/м³

(С₃ Н₆ ) = 42/22,4 = 1,875 кг/м³

(С₂ Н₂ ) = 26/22,4 = 1,161 кг/м³

Объем при нормальных условиях [5]

где – объем, занимаемый газом при н.у., м³

m–масса газа, кг

- плотность газа при н.у., кг/м³

Объемный расход чистого 100%-ого этилена для получения дихлорэтана.