Дипломная работа: Термодинамика химической и электрохимической устойчивости медно-никелевых сплавов

Рис. 1.4. Диаграмма состояния Ni – O

Из рис. 1.4. следует, что при температурах ниже 200˚С в системе никель – кислород наблюдается следующая последовательность равновесий Ni | NiO | NiO_x | NiO₂ | {O₂ }.

Здесь NiO_x – фаза нестехиометрического состава, непрерывный ряд твёрдых растворов между NiO и NiO₂ . 1<x<2.

1.7 Диаграммы рН – потенциал систем Cu – H ₂ O и Ni – H ₂ O

Диаграмма рН – потенциал системы Cu – H₂ O приведена на рис. 1.5. Основные химические и электрохимические равновесия указаны в табл. 1.10.

Диаграмма рН – потенциал системы Ni – H₂ O приведена на рис. 1.6. Основные химические и электрохимические равновесия указаны в табл. 1.11.

Рис. 1.5. Диаграмма рН – потенциал системы Cu – H₂ O при 25^о С, атм. (воздух) и (негидратированная форма оксидов).

Табл. 1.10. Основные химические и электрохимические равновесия в системе Cu – H₂ O при 25^о С, атм. (воздух) и (негидратированная форма оксидов)

№ линии	Электродная реакция	Равновесный потенциал (В) или рН раствора
1		0,337
2		0,463–0,0591pH
3		0,575–0,0591pH
4		0,211+0,0591pH
5		pH 3,08

Рис. 1.6. Диаграмма рН – потенциал системы Ni – H₂ O при 25^о С, атм. (возд