Доклад: Медь в природе

кации В.М. Гольдшмидта,медь относится к 6халькофильным 0элементам с вы-

соким сродством к S,Se,Te, занимающим восходящие части на кривой атом-

ных объемов; они сосредоточены в нижней мантии, образуют сульфидноок-

сидную оболочку. Халькофилы имеют ионы с 18-электронной оболочкой

(также как Zn,Pb,Ag,Hg,Sb и др.)

Вернадским в первой половине 1930 г были проведены исследования из-

менения изотопного состава воды, входящего в состав разных минералов,

и опыты по разделению изотопов под влиянием биогеохимических процес-

сов, что и было подтверждено последующими тщательными исследованиями.

Как элемент нечетный состоит из двух нечетных изотопов 63 и 65 На долю

изотопа Cu(63) приходится 69,09% , процентное содержание изотопа Cu

(65) - 30,91%. В соединениях медь проявляет валентность +1 и +2,из-

вестны также немногочисленные соединения трехвалентной меди.

К валентности 1 относятся лишь глубинные соединения, первичные

сульфиды и минерал куприт - Cu 42 0O. Все остальные минералы, около сотни

отвечают валентности два. Радиус одноволентной меди +0.96, этому отве-

чает и эк - 0,70.Величина атомного радиуса двухвалентной меди - 1,28;

ионного радиуса 0,80.

Очень интересна величена потенциалов ионизации: для одного электро-

на - 7,69, для двух - 20,2. Обе цифры очень велики, особенно вторая,

показывающая большую трудность отрыва наружных электронов. Одновалент-

ная медь является равноквантовой и потому ведет к бесцветным солям и

слабо окрашенным комплексам, тогда как разноквантовя двух валентная

медь характеризуется окрашенностью солей в соединении с водой.

Медь - металл сравнительно мало активный. В сухом воздухе и кисло-

роде при нормальных условиях медь не окисляется. Она достаточно легко

вступает в реакции с галогенами, серой,селеном. А вот с водородом, уг-

леродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температу-

рах. Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не