Доклад: Медь в природе

Электроотрицательность атомов - способность при вступлении в соеди-

нения притягивать электроны.Электроотрицательность Cu 52+ 0- 984

кДЖ/моль, Cu 5+ 0-753 кДж/моль. Элементы с резко различной ЭО образуют

ионную связь, а элементы с близкой ЭО - ковалентую.Сульфиды тяжелых

металлов имеют промежуточную связь, с большей долей ковалентной связи

( ЭО у S-1571,Cu-984,Pb-733).Медь является амфотерным элементом - об-

разует в земной коре катионы и анионы. По расчетам Г.А.Голевой,в силь-

нокислых водах зоны окисления медных месторождений Cu находится в фор-

ме Cu 52+ 0(14-30%),CuHSO 44 5+ 0(1-25%),недиссоциированныой молекулы Cu-

SO 50 44 0(70-90%).В щелочных хлоридно-гидрокарбонатных водах зоны востано-

вительных процессов Cu находится в формах CuCO 43 50 0(15-40%),Cu(CO 43)2 52-

(5-20%),Cu(OH) 5+ 0(5-10%).B кислых хлоридных водах нефтегазоносных

структур преобладает анион Cu(OH) 43 5- 0(45-65%),хотя имеются и катионные

формыCu 5+ 0(20-46%),CuCL 5+ 0(20-35%).

Некоторые термические свойства меди.Температура плавления-1083 C;

температура кипения- 2595 C;плотность-8,98 г/см 53 0.

Среднее содержание меди в различных геосферах.

в земной коре составляет 5,5*10 5-3 0(вес %)

литосфере континентальной 2*10 5-3

гранитной оболочки 3*10 5-3

в живом веществе 3,2*10 5-4

в морской воде 3*10 5-7

хондриты 1*10 5-2

ультраосновные 2*10 5-3

(дуниты и др.)

основные 1*10 5-2

(базальты,габбро и др.)

средние 3,5*10 5-3

(диориты,андезиты)