Контрольная работа: Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации
5 S-2 - 2е S0 восстановитель
5. Меркурометрия. Роданометрия
Для титриметрического определения галогенидов применяют меркурометрию - метод, основанный на образовании малорастворимых солей с ионами Hg (I).
Титрант-водный раствор Hg2 (NO3 ) 2 . Конечную точку титрования устанавливают по исчезновению красной окраски при добавлении Fe (SCN) 3 или по образованию сине-фиолетового осадка с дифенилкарбазоном. Индикаторы рекомендуется вводить как можно ближе к концу титрования. Метод позволяет определять ионы Сl - в присут. восстановителей (S2- , SO2- 3 ) и окислителей (МnО4 - , Сr2 О7 - ).
Меркурометрия дает возможность прямого определения анионов в кислой среде (0,2-5 М HNO3 ), в мутных и окрашенных растворах; однако токсичность солей Hg является серьезным недостатком методов.
Роданометрической титрование основано на осаждении ионов Ag+ тиоцианатами:
Ag+ + SCN - = AgSCN
Для определения необходим раствор NH4 SCN (или KSCN). Определяют Ag+ прямым титрованием раствором тиоцианата.
Тиоцианатометрическое определение галогенов выполняют по так называемому методу Фольгарда: к жидкости, содержащей С1- , приливают избыток титрованного раствора нитрата серебра. Затем остаток AgNO3 обратно оттитровывают раствором тиоцианата и вычисляют результат.
Индикатор метода Фольгарда - насыщенный раствор NH4 Fe (SO4 ) 2 - 12H2 O. Пока в титруемой жидкости имеются ионы Ag+, прибавляемые анионы SCN - связываются с выделением осадка AgSCN, но не взаимодействуют с ионами Fe3+ . Однако после точки эквивалентности малейший избыток NH4 SCN (или KSCN) вызывает образование кроваво-красных ионов [Fe (SCN)] 2+ и [Fe (SCN) 2 ] + . Благодаря этому удается определить эквивалентную точку.
Присутствие кислот не мешает титрованию по методу Фольгарда и даже способствует получению более точных результатов, так как кислая среда подавляет гидролиз соли железа. Метод позволяет определять ион С1 - не только в щелочах, но и в кислотах. Определению не мешает присутствие Ва2+ , Рb2+ , Bi3+ и некоторых других ионов. Однако если в анализируемом растворе имеются окислители или соли ртути, то применение метода Фольгарда становится невозможным: окислители разрушают ион SCN-, а катион ртути осаждает его.
Щелочной исследуемый раствор нейтрализуют перед титрованием азотной кислотой, иначе ионы Fe3+ , входящие в состав индикатора, дадут осадок гидроксида железа (III).
Напишите реакцию, диссоциацию комплекса, выражение к нестойкости.
H2 S + 2 [Ag (NH3 ) 2 ] Cl = Ag2 S + 2NH4 Cl + 2NH3
[Ag (NH3 ) 2 ] Cl = [Ag (NH3 ) 2 ] + + Cl-
[Ag (NH3 ) 2 ] + = Ag+ + 2NH3
Kнест . = [Ag+ ] [NH3 ] 2/ [[Ag (NH3 ) 2 ] + ]
Какие частицы могут быть лигандами? Приведите примеры.
Лиганды - некоторое число противоположно заряженных атомов или электронейтральных частиц вокруг комплексообразователя.
Лигандами могут быть:
ионы галогенов, CN- , SCN- , NO2 - , OH- , SO4 2- , CO3 2 - и др.;
нейтральные молекулы: H2 O, NH3 , N2 H4 , C2 H5 N и др.
Ответ на тестовые задания.
1 - В 49 - В
10 - В 57 - А
20 - Б 59 - Б, Г
28 - Б 69 - Б
38 - В 77 - В
Решение задач.
Какие массы сульфата натрия и воды необходимо взять для приготовления 3 кг раствора с массовой долей 20%. Как приготовить данный раствор?
| Дано: | Решение: |
|
К-во Просмотров: 245
Бесплатно скачать Контрольная работа: Биологическая роль соединений, содержащих К+, Na+, их применение в фармации
|