Контрольная работа: Дисперсная система
Решение. Запишем уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
0,029 0,001 н.
Запишемформулумицеллы: [m (AgСl) n Cl– · (n-1) Ag+ ]1– x Ag+
Для того, чтобы ее получить, следует взять в избытке раствор NaCl.
Исходя из формулы %-ной концентрации вещества можно записать, что:
Для того, чтобы определить массу растворенного нитрата серебра, воспользуемся формулой:
Откуда масса вещества AgNO3 равна:
По уравнению масса хлорида натрия:
х_-------------------------107 г.
58 г/моль------------------107г/моль
х=58 г
Объем раствора хлорида натрия:
Объем раствора нитрата серебра
2000, 42 мл----------------------------х мл
58 г/моль 107 г/моль
х = 2000, 42*107 /58 = 3690,43 мл
Соотношение объемов веществ:
98. Коагуляция дисперсной системы. Скорость коагуляции. Причины, вызывающие процесс самопроизвольной коагуляции.
Коагуляция – процесс самопроизвольного укрупнения (слипания) дисперсных частиц, который может происходить при действии на дисперсную систему различных факторов: при интенсивном перемешивании или встряхивании, нагреве или охлаждении, облучении светом или пропускании электрического тока, при добавлении к системе электролитов или неэлектролитов и др. При разных способах воздействия на систему происходит уменьшение энергии связи диспергированных частиц с окружающей их дисперсионной средой. Так, добавление электролита вызывает сжатие диффузного слоя в коллоидной частице, следовательно, понижение величины электрокинетического потенциала. Это приводит к уменьшению электростатического отталкивания коллоидных частиц и, как следствие, к большей вероятности их слипания.
Минимальная концентрация электролита, добавляемого к дисперсной системе, при которой наступает явная коагуляция за определенный промежуток времени, носит название порога коагуляции . Порог коагуляции определяется температурой, природой добавленного электролита, знаком заряда добавляемого иона (действует прежде всего ион, имеющий заряд, противоположный заряду коллоидных частиц) и величиной заряда этого иона. Так, для трех-, двух- и однозарядных ионов явная коагуляция наступает при концентрации электролитов в соотношении 1:10 - 50: 500-1000 (приближенное правило Шульце-Гарди).
Порог коагуляции рассчитывается следующим образом:
, (1)
где порог коагуляции, кмоль/м3 ;
С – молярная концентрация раствора электролита, кмоль/м3 ;