Контрольная работа: Экзотермические реакции
0,75+0,25+1,5+1000 = 1002,5 г
Массовая концентрация авиролья равна:
0,75/1002,5 *100 = 0,075 %
Массовая концентрация моноалкиламида равна:
0,25/1002,5 *100 = 0,025%
Массовая концентрация тетрахлорэтилена равна:
1,5/1002,5 *100 = 0,15 %
Вопрос 9
При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? Константа диссоциации азотистой кислоты 4*10 -4 .
Между константой диссоциации К и степенью диссоциации a существует следующая зависимость (закон разбавления Оствальда): a=Ö КV, или a=Ö К/С, где V – разбавление раствора ( V = 1/C ); С – концентрация электролита (моль/л).
Из этой зависимости следует, что степень диссоциации увеличивается при уменьшении концентрации (т.е. при разбавлении раствора), а также при увеличении К (т.е. у более сильных электролитов).
Из закона разбавления могут быть получены формулы, связывающие константу диссоциации слабого электролита, степень диссоциации и концентрацию иона (Сиона). Действительно, так как
К = (СКt CAn ) / C и CKt = CAn , то Сиона = Ö К/С.
Нетрудно видеть, что также Сиона = a С и Сиона = К/С.
По закону Оствальда:
a = Ö К/С = Ö (4 х 10-4 ) / 0,2 = 4,5 х 10-2 , или 4,5%.
Вопрос 10
На некоторых дорогостоящих автомобилях престижных марок кузов в целях защиты от коррозии покрыт слоем олова. Будет ли происходить коррозия железа при нарушении такого покрытия (например, в результате появления царапины)? Изобразить схему возникающего при этом гальванического элемента. Среда кислая. Рассчитать его ЭДС для стандартных условий.
Е (Fe) = -0.44 B
Е (Sn) = -0.14 B
При наличии дефектов на белой жести процесс коррозии существенно иной, чем оцинкованного железа. Поскольку олово электроположительнее железа, то растворению подвергается железо, а катодом становится олово (рис. 3). В результате при коррозии слой олова сохраняется, а под ним активно корродирует железо.
Е = -0,14- (-0,44) = 0,3 В
Список литературы
1. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М.: Высшая школа, 1968. – 474 с.
2. Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. Аналитическая химия. – М.: Химия, 2002. – с. 480.
3. Барсуковва З. А. Аналитическая химия. – М.: Высшая школа, 2003. – 320
4. Химия / Под. ред. В. Шретера . – М.: Химия, 1989. – с.62-63.
5. Пасынский А.Г. Коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1968. – 231с.
6. Воронин Г.Ф. Основы термодинамики. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1987.
7. Герасимов Я.И. Курс физической химии. Т.1, 2. М.: Химия, 1969.
8. Горшков В.И., Кузнецов И.А. Основы физической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 2003.
9. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. М.: Высшая школа, 1991.