Контрольная работа: Контрольная работа по Химии
Содержание
1. Задание стр. 2
2. Выполнение стр. 3
3. Список литературы стр. 9
1. ОСНОВНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ
4 . Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 %, второй — 88,2% олова.
Вычислите молярные массы эквивалентов олова в этих соединениях.
2. ТЕРМОХИМИЯ
34. Определите ∆H0 298 Fe2 O3 , если при реакции 2Fe + А12 03 = Fe2 O3 + 2AI на
каждые 80 г Fe2 O3 поглощается 426,5 кДж теплоты.
3. ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В РАЗЛИЧНЫХ ПРОЦЕССАХ.
НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
64 . Определите изменение энтропии в следующих реакциях:
А1( k ) +Сr2 О3( k ) =Сr( k ) +А12 03( k ) ; 2С(графит) +СО2(г) =2СО(г) при стандартных условиях
4. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА
94 . Реакция идет по уравнению 4НСlг + О2 <=>2Н2 Ог + 2 Cl2 . Как изменится
скорость реакции, если давление в системе увеличить в 3 раза?
5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
124 . При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+ О2 <=>
2NO2 установилось при следующих концентрациях участников реак-ции: [NO]=0,2 моль/л; [О2 ]=0,1 моль/л; [NO2 ]=0,1
моль/л. Вычислите кон-станту равновесия и исходные концентрации NO и О2 .
6. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА
154 . Какие массы безводного сульфата меди и медного купороса
CuSO4 . 5Н2 О потребуются для приготовления раствора (ρ =1,084 r мл -1 )
объемом 1 л, для которой ω (СuSO4 )=0,05?
7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
184 . Раствор, содержащий 16,05 г Ва(NО3 )2 в 500 r воды, кипит при 100,122°С. Рассчитайте изотонический коэффициент
этого раствора.
8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в данной схеме окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстано-витель.
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--