Контрольная работа: Материальный баланс холодильника-конденсатора

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

кДж / (кмоль К)

Таблица 3. Средняя теплоёмкость нитрозного газа

Компоненты	Теплоёмкость,
NО	30,53
N2	29,44
NO2	39,86
O2	29,78
H2 O	34,15

Рассчитаем среднюю теплоёмкость нитрозного газа по правилу аддитивности:

;

.

Q₁ =223,212*31,136*160 = 1111988,613 кДж/ч = 308,89 кВт.

2. Теплоту, поступающую за счет конденсации паров воды, определяем как:

Q₂ = (2780 – 4,18*40) 33,21*18 = 1561879,584 кДж/ч = 433,85 кВт.

где 2780 кДж / кг – теплота конденсации водяного пара.

3. Теплоту при образовании азотной кислоты находим по формуле, кДж:

,

где q – теплота образования безводной HNO₃ (по реакции), кДж; q=73600 кДж;

m – количество образовавшейся кислоты, кмоль/ч.( материальный баланс)

Q₃ = кДж/ч = 29,52 кВт.

Теплота, выделяющаяся при разбавлении безводной кислоты до 40%-ной HNO₃ :

Q₄ = 28400 * 5,775 = 164010 кДж/ч = 45,56 кВт.

где 28400 – теплота разбавления азотной кислоты, кДж / моль.

Теплоту, отводимую нитрозным газом из конденсатора, находим по формуле, кДж:

где n_j – количество вещества продуктов реакции, кг/ч, (материальный баланс); c_j – средняя удельная теплоемкость компонентов, кДж / (кмоль К);

t_{кон, j} – температура выходного потока, ºС.

кДж / (кмоль К)