Контрольная работа: Основы химической технологии
4.2 Определим количество азотной кислоты
GHNO3 вых = GHNO3 вх – GHNO3 хр
63 – 123
х – 3000
х = GHNO3 хр = 63 * 3000/123 = 1537 кг/ч
GHNO3 вых = 1553 – 1537 = 16 кг/ч
4.3 Определим количество воды
GН2 Овых = GН2 Овх + GН2 О хр
18 – 123
х – 3000
х = GН2 О хр = 18*3000/123 = 439 кг/ч
4.4 Определим количество серной кислоты
Серная кислота выступает в качестве водоотнимающего средства. Следовательно,
GН2 SO4 вых = GН2 SO4 вх
GН2 SO4 вых = 4659 кг/ч
5 Составим итоговую таблицу
Таблица 1 – Итоговый баланс нитратора
| Потоки | Приход, кг/ч | Расход, кг/ч |
| С6 Н6 | 1941 | 39 |
| HNO3 | 1553 | 16 |
| H2 O | 1553 | 1992 |
| H2 SO4 | 4659 | 4659 |
| C6 H5 -NO2 | - | 3000 |
| Итого | 9706 | 9706 |
Задача 2
Рассчитать материальный баланс нейтрализатора для получения аммиачной селитры, производительностью 20 т/ч. В производстве применяется 47% азотная кислота HNO3 и 100% газообразный аммиак NH3 . Потеря HNO3 и NH3 в производстве составляет 1% от теоретически необходимого количества, для обеспечения заданной производительности. Из нейтрализатора аммиачная селитра составляет 60% раствора NH4 NO3 в воде. Определить количество влаги, испарившейся в результате экзотермической реакции нейтрализатора.
1 Изобразим процесс на схеме
Рисунок 2- Схема входящих и выходящих материальных потоков
2 Определим молекулярные массы веществ
µ(NH4 NO3 ) = 80 кг/кмоль; µ(NH3 ) = 17 кг/кмоль; µ(HNO3 ) = 63 кг/кмоль; µ(H2 O) = 18 кг/кмоль.
3 Составим приходную часть материального баланса
3.1 Определим количество аммиака, необходимого для получения аммиачной селитры
17 - 80
х – 20000
х = GNH3 хр = 17*20000/80 = 4250 кг/ч