Контрольная работа: Получение дихлорэтана из этилена
3. Расход хлора:
или
.
4. Расход технического хлора:
.
5. Количество образующегося хлористого водорода:
или
.
6. Количество отходящих газов:
| Газы | Объем, м3 /ч | Состав %(об.) | Количество, кг/ч |
| Этилен | 380,3·0,92-318,1=31,8 | 30,77 | (31,8:22,4)·28=39,8 |
| Этан | 380,3·0,06=22,8 | 22,08 | (22,8:22,4)·30=30,6 |
| Пропилен | 380,3·0,02=7,6 | 7,36 | (7,6:22,4)·42=14,3 |
| Двуокись углерода | 392,5·0,012=4,7 | 4,56 | (4,7:22,4)·44=9,3 |
| Азот | 392,5∙0,005=2,0 | 1,91 | (2,0:22,4)·28=2,5 |
| Водород | 392,5∙0,003=1,2 | 1,14 | (1,2:22,4)·2=0,1 |
| Хлористый водород | 66,5·0,5=33,3 | 32,18 | (33,3:22,4)·36,5=54,2 |
| ИТОГО: | 103,3 | 100,00 | 150,6 |
Отходящие газы насыщены парами дихлорэтана, количество которых можно рассчитать по формуле [2]:
,
где 
- количество паров дихлорэтана, уносимых газами, кг/ч;
Gг – количество газов, пропускаемых через дихлорэтан, кг/ч;
φ – коэффициент насыщения (в данном случае φ=1 [2]);
р – давление пара над жидкостью (при Т=265 К р=0,0021 МПа рис. XIV [4]);
Мж – молекулярная масса дихлорэтана;
Мг – средняя молекулярная масса газовой смеси;
Р – общее давление в системе, МПа.
Находим среднюю молекулярную массу газовой смеси:
Мг =0,3077·28+0,2208·30+0,0736·42+0,0456·44+0,0191∙28+0,0114∙2+0,2487·36,5=32,64.
Унос паров дихлорэтана составит:
.
Из реактора отводится жидкий дихлорэтан, количество которого составляет:
1190,5-1,1=1189,4 кг/ч.
Массовый расход сырья:
Масса газа при нормальных условиях равна его молярной массе, поделенной на объем, занимаемый одним молем, т.е. 
, где 
- плотность газа при нормальных условиях.
Этиленовая фракция:
;
;
;
Технический хлор:
;
;
;
