Контрольная работа: Влияние осмия и его соединений на здоровье человека
Иногда эти минералы встречаются самостоятельно, чаще же осмистый иридий входит в состав самородной сырой платины. Основные запасы этих минералов сосредоточены в СССР (Сибирь, Урал), США (Аляска, Калифорния), Колумбии, Канаде, странах Южной Африки.
Ежегодная мировая добыча осмия составляет немногим более 60 кг. Мировой спрос на осмий ограничивается примерно 150 кг в год, а цены на него характеризуются устойчивой стабильностью: на протяжении нескольких лет они находятся на уровне примерно 400 долл. за унц.
Производство осмия основано на процессе выделения и разделения платиновых металлов, приводящий к разделению этих металлов и получению осмия. Другой способ выделения осмия их обогащенного сырья — прокаливание концентрата платиновых металлов на воздухе при температурах порядка 800-900°C.
Естественно, что добывают осмий совместно с платиной, но аффинаж осмия существенно отличается от способов выделения других платиновых металлов. Все их, кроме рутения, осаждают из растворов, осмий же получают отгонкой его относительно летучей четырехокиси.
Но прежде чем отгонять OsO4, нужно отделить от платины осмистый иридий, а затем разделить иридий и осмий.
Когда платину растворяют в царской водке, минералы группы осмистого иридия остаются в осадке: даже этот из всех растворителей растворитель не может одолеть эти устойчивейшие природные сплавы. Чтобы перевести их в раствор, осадок сплавляют с восьмикратным количеством цинка – этот сплав сравнительно просто превратить в порошок. Порошок спекают с перекисью бария BaO3, а затем полученную массу обрабатывают смесью азотной и соляной кислот непосредственно в перегонном аппарате – для отгонки OsO4.
Ее улавливают щелочным раствором и получают соль состава Na2OsO4. Раствор этой соли обрабатывают гипосульфитом, после чего осмий осаждают хлористым аммонием в виде соли Фреми [OsO2(NH3)4]Cl2. Осадок промывают, фильтруют, а затем прокаливают в восстановительном пламени. Так получают пока еще недостаточно чистый губчатый осмий.
Затем его очищают, обрабатывая кислотами (HF и HCl), и довосстанавливают в электропечи в струе водорода. После охлаждения получают металл чистотой до 99,9% O3.
Na2[OsO2(OH)4] + 3H2 = 2NaOH + Os + 4H2O.
Такова классическая схема получения осмия – металла, который применяют пока крайне ограниченно, металла очень дорогого, но достаточно полезного.
Осмий — компонент сверхтвердых и износостойких сплавов с иридием (детали особо точных приборов, прецизионно малые контакты), с иридием и рутением (перья для авторучек), с вольфрамом и молибденом (катоды термоионных диодов), компонент композиционного материала (электрические контакты). OsO4 используется для окраски биологических препаратов.
Возможное вредное действие на окружающую среду при добыче и производстве осмия заключается вследствие летучести осмиевой кислоты, которая обладает токсическим действием.
При взаимодействии с азотной кислотой или смесью соляной и азотной кислот образует окись 0s04, которая при температурах выше 50 °С полностью улетучивается при растворении. Потеря осмия по описанному выше механизму происходит как при растворении металлического осмия, так и сплавов на различной основе, содержащих осмий, а также при растворении руд, концентратов, содержащих осмий.
4. Для известных загрязнителей окружающей среды на основе изучаемого элемента, по справочникам приведите санитарно-гигиеническую характеристику (ПДК в различных средах)
Если разделить все абиогенные элементы на три группы, то осмий можно классифицировать как агрессивный элемент, к высоким концентрациям которого во внешней среде организмы не в состоянии были приспособиться на протяжении жизни ограниченного числа поколений. Осмий – это элемент поздней вулканической деятельности. В связи с тем, что не нашел места в метаболизме организмов, вреден в малых дозах.
Тетраоксид осмия (Ангидрид осмиевой кислоты) O4Os также окаызвает вредное воздействие на окружающую среду.
Характеристика тетраксида осмия с точки зрения опасного действия на окружающую среду
| ВИДЫ ОПАСНОСТИ / ВОЗДЕЙСТВИЯ | ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ | ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ | ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ / ЛИКВИДАЦИЯ ПОЖАРА | ||
| ПОЖАРНАЯ ОПАСНОСТЬ | Негорюче, но способствует возгоранию других веществ. | НЕ ДОПУСКАТЬ контакта с горючими веществами. | В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. | ||
| ВЗРЫВООПАСНОСТЬ | Риск пожара и взрыва при смешивании с горючими веществами. | ||||
| ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК | УПАКОВКА И МАРКИРОВКА | ||||
| Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. Смести просыпанное вещество в контейнеры; если можно, сначала смочить, чтобы избежать пыли. затем удалить в безопасное место. НЕ засыпать древесными опилками или другими горючими абсорбентами. НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду. (дополнительная личная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат). |
Небьющаяся упаковка; поместить бьющуюся упаковку в закрытый небьющийся контейнер. Не перевозить с продуктами питания и кормами. Сильно загрязняет морскую среду. Классификация ООН Класс опасности ООН: 6.1 Группа упаковки ООН: I | ||||
| ХРАНЕНИЕ | |||||
| Отдельно от горючих веществ и восстановителей, пищевых продуктов и кормов. Вентиляция по полу. | |||||
|
ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД: БЕСЦВЕТНОЕ ДО БЛЕДНО-ЖЕЛТОГО ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ: Вещество разлагается при разогреве с образованием паров осмия. Вещество является сильным окислителем и реагирует с горючими материалами и восстановителями. Реагирует с соляной кислотой с образованием токсичного газа хлора (см. ICSC № 0126). Образует нестабильные соединения со щелочами. НОРМАТИВЫ ДЛЯ РАБОЧЕЙ ЗОНЫ: TLV (предельная пороговая концентрация, США) (как Os): 0.0002 ppm; 0.0016 мг/м^3 (как TWA - среднесменная концентрация, США); 0.0006 ppm; 0.0047 мг/м^3 (как STEL - максимальная разовая концентрация: не более 15 мин, не чаще 4 раз в смену; США) (ACGIH 1997). MAС (максимальная допустимая концентрация, США): 0.0002 ppm; 0.002 мг/м^3; (1997) |
ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ: Вещество может всасываться в организм при вдыхании паров, при вдыхании аэрозоля и через рот. РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ: К-во Просмотров: 194
Бесплатно скачать Контрольная работа: Влияние осмия и его соединений на здоровье человека
| ||||