Курсовая работа: Катионы второй аналитической группы

[Ag(NH3)2Cl+2HNO3=>AgCl2↓+NH4NO3

б) Взаимодействие иона серебра с едкими щелочами

Выполнение реакции: в две пробирки поместила по 10 капель AgNO3 добавила в одну пробирку 10 капель NaOH, в другую 10 капель NH4OH

I -ая пробирка:

AgNO 3+ NaOH => AgOH ↓+ NaNO 3

2 AgOH ↓=> Ag 2 O ↓+ H 2 O

II- ая пробирка :

AgNO3+NH4OH=>AgOH↓+NH4NO3

2AgOH↓=>Ag2O↓+H2O

Ag2O+4NH4OH=>2[Ag(NH3)2OH+3H2O

Наблюдала в первой пробирке выпадение бурого осадка оксида серебра нерастворимого в NaOH. Во второй пробирке осадок Ag2O растворился в избытке NH4OH

в) Взаимодействие иона серебра с K2CrO4

Выполнение реакции: к 5-6 каплям раствора AgNO3 добавила 5-6 капель дистиллированной воды и 4-5 капель K2CrO4

2 AgNO 3+ K 2 CrO 4=> Ag 2 CrO 4↓+2 KNO 3

Наблюдала выпадение осадка кирпично-красного цвета, растворимого в NH4OH и HNO3

4. Частные реакции катиона свинца

а) Взаимодействие иона свинца с едкими щелочами

Выполнение реакции: к нескольким каплям ацетата свинца медленно по каплям прибавила раствор NaOH. Наблюдала выпадение белого осадка Pb(OH)2 обладающего амфотерными свойствами. При добавлении избытка щелочи осадок растворился.

Pb(CH3COO)2+2NaOH=>Pb(OH)2↓+2CH3COONa

H 2 PbO 2+2 NaOH => Na 2 PbO 2+2 H 2 O

б) Взаимодействие ионов свинца с хроматом калия

Выполнение реакции: в три пробирки внесла по 5-6 капель Pb(CH3COO)2 и K2CrO4. Наблюдала выпадение осадка желтого цвета PbCrO4, нерастворимого в NH4OH, CH3COOH, но растворимого в NaOH.

Pb ( CH 3 COO )2+ K 2 CrO 4=> PbCrO 4↓+2 CH 3 COOK

PbCrO 4+ NH 4 OH =>осадок не растворился

PbCrO 4+ CH 3 COOH =>осадок не растворился

PbCrO 4+4 NaOH => Na 2 CrO 4+ Na 2 PbO 2+2 H 2 O

в) Взаимодействие ионов свинца с иодидом калия

Выполнение реакции: в пробирку поместила 5-6 капель Pb(CH3COO)2, добавила 1см3 дистиллированной воды, 6 капель раствора KJ и несколько капель CH3COOH. Наблюдала выпадение желтого осадка PbJ2.

Pb ( CH 3 COO )2+2 KJ => PbJ 2↓+2 CH 3 COOK