Курсовая работа: Кислородно-конвертерная плавка при переделе обыкновенных чугунов

Табл. 3.1 Химическое тепло окисления примесей

Элемент-оксид	Окисляется примесей, кг	Тепловой эффект р-ии окисления (на 1 кг эл-та), кДж	Выделяется тепла, кДж	% от Q2
С → СО	==0,9∙3,157=2,841	11096	=2,841∙11096=31523,7	48,4
С → СО2	==0,1∙∙3,157=0,316	34710	∙34710=0,316∙∙34710=10968,4	16,9
Si → SiO2	= =0,72	26922	∙26922=0,72∙26922=19383,8	29,8
Mn → MnO	= = 0,354	7034	∙7034=0,354∙7034=2490	3,8
P → P2O5	= = 0,0354	19763	∙19763=0,0354∙19763=699,6	1,1
Итого:			Q2=65065,6	100,00

Химическое тепло реакций шлакообразования, кДж

Принимаем, что весь SiO2 и P2O5 в шлаке связываются в соединения с оксидом кальция по реакциям:

SiO2+ 2СаО = кДж/ кг

P2O5 + 4СаО = кДж/ кг

тогда

= ; (3.3)

= 2,119∙2300 + 0,089∙4860 = 5301,4 кДж

Химическое тепло реакций образования оксидов железа шлака, кДж

= ,

где – количество тепла железа, окислившегося до ;

– количество тепла железа, окислившегося до .

кДж/кг;

кДж/кг.

= ; (3.4)

= 0,007∙14,379∙6,92∙7320 + 0,0078∙14,379∙13,86∙4820 = 12591,1 кДж

Химическое тепло реакций окисления железа до оксида железа дыма, кДж

= , (3.5)

= 1,2∙7370 = 8844 кДж

Физическое тепло миксерного шлака, кДж

= , (3.6)

где – средняя температура миксерного шлака, ;

=

= 1340 – 16 = 1324

– средняя теплоемкость миксерного шлака, кДж/(кг∙град)

= ;

= 0,73 + 0,00025(1324 + 273) = 1,13 кДж/(кг∙град)

= 210 кДж/кг – скрытая теплота плавления миксерного шлака;

= 0,63(1,13∙1324 + 210) = 1074,9 кДж