Курсовая работа: Медико-тактическая характеристика чрезвычайных ситуаций техногенного характера при использовании
5Cl2 + 2P → 2PCl5
2S + Cl2 → S2 Cl2
С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl2 O, ClO2 , Cl2 O6 , Cl2 O7 . Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.
При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:
Cl2 + 3F2 (изб.) → 2ClF3
Хлор вытесняет бром и йод из их соединений с водородом и металлами:
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:
Cl2 + CO → COCl2
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую (а при нагревании хлорную) и соляную кислоты, либо их соли:
Cl2 + H2 O → HCl + HClO
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2 O
Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:
Cl2 + Ca(OH)2 → CaCl(OCl) + H2 O
Действие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот:
4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4 Cl
Окислительные свойства. Хлор очень сильный окислитель.
Cl2 + H2 S → 2HCl + S
Реакции с органическими веществами. С насыщенными соединениями:
CH3 -CH3 + Cl2 → C2 H6-x Clx + HCl
Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:
CH2 =CH2 + Cl2 → Cl-CH2 -CH2 -Cl
Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор в присутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3 ):
C6 H6 + Cl2 → C6 H5 Cl + HCl
Хлор – желто-зеленый газ, обладающий резким, специфическим запахом. При нормальных условиях плотность хлора 3,214 г/л; он в 2,5 раза тяжелее воздуха. Удельная теплоемкость хлора составляет 0,1126 кал/г*град при температуре 0 – 24єС; теплопроводность равна 1,72*10-5 кал/см*сек*град при 0єС, коэффициент линейного расширения 11,44*10-6 , электросопротивление 1*1010 Ом*см. [17]
При атмосферном давлении хлор превращается в жидкость при -34єС, а под давлением в 6 атм. – при 20єС. При понижении температуры до -102,4єС хлор переходит в твердое состояние. Плотность твердого хлора 1,9 г/см3 . [17]
Хлор диамагнитен с удельной диамагнитной восприимчивостью 0,57*10-6 . Растворимость хлора при общем давлении газа и паров воды 760 мм.рт.ст. при 0єС составляет 1,46 г/ 100 г Н2 О. При комнатной температуре 1 объем воды растворяет примерно 3 объема газообразного хлора. [17]
Использование хлора в промышленности. Под давлением хлор превращается в жидкость, которую широко используют как отбеливатель, в частности в текстильной и бумажной промышленности, начиная с 1795. Хлор – слишком сильный окислитель для отбеливания шелка и шерсти, но эффективен для отбеливания хлопка, льна и древесной массы. Другое важное применение жидкого хлора – для очистки воды – впервые предпринято в 1895 для целей городского водоснабжения Нью-Йорка. Соединения хлора находят разнообразное применение. Хлороформ CHCl3 и хлорэтил C2 H5 Cl являются анестетиками, трихлорэтаналь (или хлораль) CCl3 CHO применяют в медицине как наркотик, тетрахлорид углерода CCl4 используется для тушения огня, для сухой чистки, как и трихлорэтилен С2 HCl3 . Три хлорпроизводных – фосген COCl2 (удушающий газ), иприт (C2 H4 Cl)2 S – кожнонарывная жидкость, хлорпикрин CCl3 NO2 (слезоточивый газ) – являются боевыми отравляющими веществами. Фреон CF2 Cl2 используется как хладагент в холодильной технике. Хлор применяют в производстве красок, резин, синтетического каучука, углеводородов, взрывчатых веществ и в химических синтезах. Хлор используют также для отбеливания губок и соломы. Хранят и перевозят хлор в стальных баллонах и железнодорожных цистернах под давлением. При выходе в атмосферу он дымит, заражает водоемы. Лабораторный метод получения хлора заключается в медленном прикапывании концентрированной соляной кислоты HCl через капельную воронку к KMnO4 или MnO2 :