Курсовая работа: Методика виявлення фармацевтичних препаратів, що містять кальцій
ВСТУП
Основна мета аналітичної хімії - забезпечити залежно від поставленого завдання точність, високу чутливість, експресивність і (або) вибірковість аналізу.
Залежно від мети аналізу розрізняють якісний аналіз і кількісний аналіз. Завдання якісного - виявлення і ідентифікація компонентів аналізованого зразка, кількісного - визначення їх концентрацій або мас.
Кальцій застосовується у багатьох галузях промисловості, тому якісне визначення цього елементу має важливе значення.
У медицині препаратів, кальцій усуває порушення, пов'язані з недоліком іонів кальцію в організмі (при тетанії, спазмофілії, рахіті). Препарати кальцію знижують підвищену чутливість до алергенів і використовуються для лікування алергічних захворювань (сонна лихоманка і ін.). Препарати кальцію зменшують підвищену проникність судин. Їх застосовують при геморагічному васкуліті променевої хвороби, запальних процесах (пневмонія, плеврит і ін.) і деяких шкірних захворюваннях. Призначають як крововідновлюючий засіб для поліпшення діяльності серцевого м'яза і посилення дії препаратів наперстянки, як протиотрути при отруєнні солями магнію. Разом з іншими засобами препарати кальцію застосовують для стимулювання пологової діяльності.
Одним із завдань якісного аналізу можна зазначити виявлення фармацевтичних препаратів, що містять кальцій. Це питання з кожним роком набуває актуальності, бо такі препарати мають дуже велике значення у медицині та інших галузях.
1. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА КАЛЬЦІЮ
Кальцій - хімічний елемент з атомним номером 20 в періодичній системі, позначається символом Ca (лати. Calcium), м'який лужноземельний метал сріблисто-сірого кольору.
Назва елементу походить від лат. calx (у родовому відмінку calcis) - «вапно», «м'який камінь». Його було запропоновано англійським хіміком Хемфрі Деві, в 1808 р.
Кальцій - один з найбільш поширених на Землі елементів. З'єднання кальцію знаходяться практично у всіх тваринах і рослинних тканинах. складається з шести стабільні ізотопів -40 Са (96,94%), 44 Са (2,09%), 42 Са (0,667%), 43 Са (0,187%), 43 Са (0.135%) и 46 Са (0.003). %). Із-за високої хімічної активності кальцій у вільному вигляді в природі не зустрічається. Зустрічається тільки у вигляді з’єднань, в основному солей кисневмісних к-т; відомо близько 400 мінералів, що містять кальцій.. Велика частина кальцію міститься у складі силікатів і алюмосилікатів різних гірських порід.
Досить широко поширені такі мінерали кальцію, як вапняк СaCO3 , ангідрит CaSO4 і гіпс CaSO4 ·2H2 O, флюорит CaF2 , доломіт MgCO3 ·СaCO3 .
Велика кількість кальцію знаходиться в природних водах унаслідок існування глобальної карбонатної рівноваги між практично нерозчинним СaCO3 , добре розчинним Ca (HCO3 ) 2 і що знаходиться у воді і повітрі СО2 .
Металевий кальцій одержують електролізом розплаву, що складається з CaCl2 (75-80 %) і KCl або з CaCl2 і CaF2 , а також алюмінотермічеськім відновленням CaO при 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl2 O4 + 3Ca
Кальцій - типовий лужноземельний метал. Хімічна активність кальцію висока, але нижче, ніж всіх інших лужноземельних металів. В повітрі, що містить пари води, кальцій швидко покривається шаром суміші оксиду СаО і гідроксиду Са(OH)2 тому в лабораторії кальцій звичайно зберігають, як і інші лужноземельні метали, в щільно закритій банці під шаром гасу або рідкого парафіну.. Він інтенсивно окислюється киснем до СаО; при нагріванні в кисні і на повітрі загоряється. З водою кальцій реагує з виділенням водню, і утворюється Са(OH)2 , причому в холодній воді швидкість реакції поступово зменшується унаслідок утворення шару малорозчинного Са(OH)2 . Інтенсивно реагує з галогенами, даючи СаХ2 . При нагріванні кальцій з розплавами його галогенідів утворює моногалогеніди СаХ. З Н2 при нагріванні кальцій дає гідрид СаН2 , в якому водень є аніоном. При нагріванні в атмосфері азоту спалахує і утворює нітрил Ca3 N2 ; відомий в двох кристалічних формах високотемпературної (плотн. 2,63 г/см3) і низькотемпературної (коричневого кольору)
У ряді стандартних потенціалів кальцій розташований зліва від водню. Стандартний електродний потенціал пари Ca2+ /Ca0 −2,84 В. так що кальцій активно реагує з водою, але без займання:
Ca + 2Н2 О = Ca(ОН)2 + Н2 ↑ + Q.
З активними неметалами (киснем, хлором, бромом) кальцій реагує за звичайних умов:
2Са + О2 = 2СаО,
Са + Br2 = CaBr2 .
При нагріванні на повітрі або в кисні кальцій спалахує. З менш активними неметалами (воднем, бором, вуглецем, кремнієм, азотом, фосфором і іншими) кальцій вступає у взаємодію при нагріванні.
Кальцій поволі реагує з рідким NH3 (швидко-в присут. Pt) з виділенням Н2 і утворенням аміда.
У водному середовищі сольватокомплекси звичайно руйнуються і перетворюються на акнакомплекси.
Са + Н2 = СаН2 ,
Ca + 6B = CaB6 ,
3Ca + N2 = Ca3 N2 ,
Са + 2С = СаС2 , (фосфід кальцію), відомі також фосфіди кальцію складу СаР та СаР5 ;
2Ca + Si = Ca2 Si (силіцид кальцію), відомі також силіциди кальцію складу CaSi, Ca3 Si4 и CaSi2 .
Протікання вказаних вище реакцій, як правило, супроводжується виділенням великої кількості теплоти (тобто ці реакції - екзотермічні). У всіх з'єднаннях з неметалами ступінь окислення кальцію +2. Більшість із з'єднань кальцію з неметалами легко розкладається водою, наприклад:
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--