Курсовая работа: Никель и его карбонил
обработкой соединения K2 [Ni(CO)(CN)3 ] кислотами:
4K2 [Ni(CO)(CN)3 ] + 2HCl = Ni(CO)4 + 3K2 [Ni(CN)4 ] + 2KCl + H2 ;
или действием угарного газа и фенилмагнийбромида на хлорид никеля(ІІ):
NiCl2 + 2C6 H5 MgBr + 4CO = Ni(CO)4 + MgCl2 + MgBr2 + 2C6 H5 .
Это бесцветная жидкость, закипающая при 43о С, затвердевающая при -25о С, имеет плотность 1,356 г/см3 . Критическая температура Ni(CO)4 лежит около 200о С, а критическое давление равно примерно 30 атм. Полностью разлагается на металлический никель и окись углерода при нагревании до 180 – 200о С или под действием ультрафиолетовых лучей. Карбонил никеля диамагнитен, очень летучий и сильно токсичен. Обнаруживает значительную дисперсию.
Тетракарбонил никеля плохо растворим в воде, растворяется в эфире, бензоле, хлороформе, толуоле. Не взаимодействует с разбавленными кислотами и щелочами.
При действии хлора, брома или иода на Ni(CO)4 образуются дигалогениды никеля, например:
Ni(CO)4 + Br2 = NiBr2 + 4CO.
Кислород или воздух окисляют карбонил никеля до NiO и CO2 :
2Ni(CO)4 + 5O2 = 2NiO + 8CO2.
Реакция сопровождается воспламенением. Смесь паров Ni(CO)4 с воздухом взрывчата.
Концентрированная серная кислота бурно (со взрывом) реагирует с карбонилом:
Ni(CO)4 + 2H2 SO4( конц .) = NiSO4 + SO2 + 4CO2 + 2H2 O.
Сильные окислители, например, азотная кислота, царская водка или газообразный хлор превращают Ni(CO)4 в соли никеля(ІІ):
Ni(CO)4 + 12HNO3( конц .) = Ni(NO3)2 + 10NO2 + 4CO2 + 6H2 O.
При действии PF3 , PCl3, или PBr3 на карбонил никеля образуются соответственно Ni(PF3 )4, Ni(PCl3)4 или Ni(PBr3 )4
Тетракарбонил никеля при взаимодействии с различными органическими соединениями образует металлоорганические производные никеля, например: [H2 Ni(CO)3 ]2, Ni(С5 Н5 )2, C5 H5 NiNO, Ni(CO)2 [P(C6 H5 )3 ]2 .
Карбонил никеля при температуре 180-200о разлагается на свободн