Курсовая работа: Принцип межпредметных связей при решении химических задач. Разбор основных способов решения расчетных задач
CaC
→ CaO + C
(II)
100 г 56 г
Искомую величину- массу карбоната стронция в смеси обозначим через х: m (SrC
= x. Тогда масса карбоната кальция будет равна m (CaC ) = 2-x, а масса выделившегося оксида углерода (IV) составит m (C ) = (2-1,23) г = 0,77 г.
Составим уравнение, учитывая, что масса углерода в исходной смеси карбонатов металлов равна массе углерода в выделившемся оксиде углерода (IV):
m ( CaC )
Подставляя числовые значения, получим:
(2-х)
откуда х=0,75 .
Ответ: масса карбоната стронция равна 0,75 г .
Задача № 6 . Рассчитать массовые доли компонентов смеси , состоящей из гидрата карбоната аммония , карбоната калия и гидрофосфата аммония, если известно , что из 38,4 г этой смеси получили 8,8 г углекислого газа и 6,8 г аммиака.
Решение:
М ( 
) = 114 г/моль
М (
) = 138 г/моль
М (
) = 132 г/моль
Пусть в смеси х моль 
, у моль и z моль , тогда
114х + 138у + 132z = 38,4
Из х моль гидрата карбоната аммония можно получить 2х моль аммиака и
х моль углекислого газа:
х2х х
→ 2
Аналогично,
у у z 2z
→ 
→ 2
n ( ) = 8,8/44 = 0,2 моль х + у = 0,2
n ( ) = 6,8/ 17= 0,4 моль 2х+2z =0,4
Решая систему уравнений
114х + 138у + 132z = 38,4
х + у = 0,2
2х+2z =0,4
находим х = у = z = 0,1 моль