Курсовая работа: Производство карбамида

m(СО₂ ) = 44 ∙1000/60 = 733,33 кг

2. Расход на 1 т. 98% - ой мочевины

m(NH₃ ) = 2 ∙17 ∙1000∙0,98/60 = 555,34 кг

m(CO₂ ) = 44 ∙1000∙0,98/60 = 718,66 кг

3. В колонне синтеза с учетом потерь на 1 т. готовой продукции должно получиться мочевины

980∙1,15 = 1127 кг.

На образование этого количества мочевины необходимо

m₁ (NH₃ ) = m(NH₃ ) ∙1,15 = 555,34∙1,15 = 638,64 кг

m₁ (CO₂ ) = m(CO₂ ) ∙1,15 = 718,66∙1,15 = 826,46 кг

4. Практический расход аммиака и углекислоты на 1 т. мочевины (без учета примесей в аммиаке и двуокиси углерода)

m₂ (NH₃ ) = m(NH₃ ) ∙1,15∙n∙100/M_CO(NH2)2 = 555,34∙1,15∙2∙100/60 = 2128,8 кг

m₂ (CO₂ ) = m(CO₂ ) ∙1,15∙100/M_CO(NH2)2 = 718, 66∙1,15∙100/60 = 1377,43 кг

5. В колонне образуется карбамата аммония

m(NH₂ COOONH₄ ) = m₂ (CO₂ ) ∙ M_NH2COOONH4 / M_CO2 [1 c.244]

где M_NH2COOONH4 – молярная масса карбамата аммония

M_NH2COOONH4 = 78 кг/моль

m(NH₂ COOONH₄ ) = 1377,43 ∙78/44 = 2441,8 кг

6. На образование карбамата расходуется аммиака

m₃ (NH₃ ) = m(NH₂ COOONH₄ ) ∙ n ∙ M_{NH 3} / M_{NH 2 COOONH 4} [1 c.245]

m₃ (NH₃ ) = 2441,8 ∙2 ∙17/78 = 1064,37 кг

Остается непрореагировавшего аммиака

m₂ (NH3) - m₃ (NH₃ ) = 2128,8 – 1064,4 = 1064,4 кг

7. Образуется мочевины из карбамата аммония

m(CONH₂ )₂ = m(NH₂ COOONH₄ ) ∙ M_CO(NH2)2 / M_NH2COOONH4 ∙M_CO(NH2)2 /100

m(CONH₂ )₂ = 2441,8∙60∙60/78∙100 = 1127 кг

Остается непрориагировавшего карбамата аммония

m₁ (NH₂ COOONH₄ ) = m(NH₂ COOONH₄ ) ∙ (100- M_CO(NH2)2 /100) [1 c.245]

m₁ (NH₂ COOONH₄ ) = 2441,8 ∙ (100-60/100) = 976,74 кг

8. При превращении карбамата аммония в мочевину по реакции (2) выделится вода