Курсовая работа: Производство неконцентрированной азотной кислоты

PNO=Pобщ;

РO2=Pобщ;

РNO2=Pобщ;

Подставляя значения парциальных давлений в уравнение равновесия, получим:

=P (3.3)

Определим равновесную степень окисления оксида азота (II) для газа, содержащего 3,09% NO и 3,57% (об) O2 при 3,6 атм.

Тогда2a=0,0309 м.д. a=0,01545м.д. b=0,0357м.д.

LgKр =−+1,75lg403-0,0005403+2,839

ОткудаКр=8,546

Подставляя значения Кр и парциальных давлений в уравнение (3.3)получим:

Из этого уравнения определяем .

В результате протекания реакции (3.1) окисляется оксида азота (II):

VNOХ=;

Остается NO:

;

Расходуется кислорода на окисление

;

Остается кислорода:

;

Содержание NO2 в нитрозном газе на выходе из аппарата:

;

Результаты расчета материального баланса процесса окисления представлены в таблице 3.1.

Таблица 3.1.

Равновесный состав газовой смеси

Приход					Расход
Компонентный состав	нм3/т	% об	кг/т	% масс	Компонентный состав	нм3/т	% об	кг/т	% масс
Нитрозный газ, в т.ч.	3789,17	100,00	3984,21	100,00	Нитрозный газ, в т.ч.	3730,64	100,00	4150,4	100,00
NO	117,05	3,09	223,63	5,61	NO	0,08	0,002	0,09	0,002
NO2	241,01	6,36	148,55	3,73	NO2	357,98	9,59	597,98	14,41
O2	135,19	3,57	186,37	4,68	O2	76,66	2,05	126,66	3,05
N2	2691,38	71,03	3364,23	84,44	N2	2691,38	71,03	3364,23	81,05
H2O	604,54	15,95	61,44	1,54	H2O	604,54	15,95	61,44	1,48
Всего:	3789,17	100,00	3984,21	100,00	Всего:	3730,64	100,00	4150,4	100,00

Средняя температура нитрозных газов [4]:

где t1-температура нитрозного газа на входе в аппарат,

t2- температура нитрозного газа на выходе из аппарата,