Курсовая работа: Производство нитробензола

х= m_чист (C₆ H₆ ) = 660.66 * 100/44 = 1501.5 кг/ч

4. Учитывая потери 3% масс, всего чистого бензола вступило в реакцию:

1501.5 – 97 %

х – 100 %

х = m_{чист всего} (C₆ H₆ ) = 1501.5 * 100/97 = 1547.94 кг

w_{чист всего} (C₆ H₆ ) = 1547.94/78 = 19.85 кмоль/ч

m_потерь (C₆ H₆ ) = 1547.94 – 1501.5 = 46.44 кг

w_потерь (C₆ H₆ ) = 46.44/78 = 0.6 кмоь/ч

5. Учитывая концентрацию бензола 99.2 % масс, технического бензола, вступившего в реакцию:

1547.94 – 99.2 %

х – 100%

х = m_тех (C₆ H₆ ) = 1547.94 * 100/99.2 = 1560,42 кг

m_{примеси} (C₆ H₆ ) = 1560.42 – 1547.94 = 12.48 кг/ч

6. Массовое соотношение бензол – нитрирующая смесь 1: 4,3

на 1 кг бензола берется 43 кг нитрирующей смеси, масса нитрирующей смеси:

m_смесь = m_{чист всего} (C₆ H₆ ) * 4.3 = 1547.94 * 4.3 = 6656.14 кг

7. Состав нитрирующей смеси:

- азотная кислота:

6656/14 – 100 %

х – 21 %

х = m(HNО₃ ) = 6656.14 * 21/100 = 1397.79 кг

w(HNО₃ ) = 1397.79/63 = 22.19 кмоль/ч

- серная кислота

m(Н₂ SO₄ ) = 6656.14 * 58.6/100 = 3900.5 кг/ч

w(Н₂ SO₄ ) = 3900.5/98.06 = 39.78 кмоль/ч

- вода

m(Н₂ О) = 6656.14 * 20.4/100 = 1357.85 кг/ч

w(Н₂ О) = 1357.85/18 = 75.42 кмоль/ч

8. Количество воды из первой реакции: