Курсовая работа: Расчет мартеновской плавки

Таблица №22

Элемент окисел	Выгорает элементов, кг				Тепловой эффект реакции окисления		Вносится тепла
	1 период	2 период	3 период	итого	кДж	ккал	кДж	ккал
С®СО	1,2354	0,736	0,0185	1,9899	11100	2650	22087,89	5273,235
С®СO2	0,1846	0,064	-	0,2486	34800	8290	8651,28	2060,894
Si®SiO2	1,62	-	0,0686	0,688	27000	6430	18593	4428,053
Mn®MnO	0,527	-	0,175	0,702	7050	1680	4949	1179,5
Р®Р2 О5	0,0768	-	-	0,0768	19800	4720	1520,64	362,496
Итого: Q3	-	-	-	-	55802	13304

4.1.4 Тепло реакций образования окислов железа шлака

1) Для образования необходимого количества окислов железа шлака.

А) на образование Fe₂ O₃

Б) на образование FeO

2) Выделится тепла при окислении железа.

А) по реакции: 2Fe + 1.5O₂ = Fe₂ O₃ + 7330

Б) по реакции: Fe + 0.5O₂ = FeO +4775

В) Всего выделяется тепла при образовании окислов железа шлака.

4.1.5 Всего поступает тепла

SQ = Q₁ + Q₂ + Q₃ +Q₄ = 74262 + 7390.22 + 55802 + 11902.78 = 149357.7 кДж

4.2 Расход тепла

4.2.1 физическое тепло стали

4.2.2 физическое тепло шлака

4.2.3 физическое тепло шлака в печи после раскисления

4.2.4 всего уносится тепла шлаком

4.2.5 Тепло, уносимое отходящими газами

1) тепло, уносимое СО и СО₂ в первом периоде плавки.

2) тепло, уносимое СО и СО₂ во втором периоде плавки.

3) всего уносится тепла отходящими газами.

4.2.6 Тепло диссоциации СаСО₃ известняка

CaCO₃ = CaO + CO₂ – 4025 кДж / кгСО₂