Курсовая работа: Разработка системы удобрения в хозяйстве

%

pHKCl М-экв/100 г почвы V, % Мг/кг почвы Нг S ЕКО P2O5 K2O 1

Дерново-

подзолистая, средне-суглинистая

1,82 4,0 5,0 14 19,5 71,8 67 100 2 1,8 4,1 4,9 14,5 19,4 74,7 67,2 102,5 3 1,83 4,2 4,8 14,9 19,7 75,6 67,5 105 4 1,87 4,3 4,7 15 19,7 76,1 67,9 110 5 1,86 4,4 4,6 15,3 19,3 79,2 68 115 6 1,9 4,5 4,5 15,6 20,1 77,6 68,2 117 7 1,99 4,6 4,4 15,9 20,3 78,3 69 119 8 2,0 5,0 4,3 16 20,3 77,8 70 120

Исходя из показателей кислотности (от 4.0 до 5.0) и степени насыщенности почв основаниями (от 71.8 до 79.2) можно сделать вывод о том, что нуждаемость почв данного севооборота в известковании средняя (Дудина Н.Х.,1991). Первое поле отличается очень сильнокислой реакцией среды. Обеспеченность подвижными формами фосфора и калия для полевого севооборота оценивается как средняя. Нуждаемость в известковании сильная (Анспок,1981), среднерекомендуемая доза извести 8т/га.

Почва второго поля имеет сильнокислую реакцию среды, среднюю обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании сильная (6т/га). Почвы третьего по шестое поле имеют сходные агрохимические свойства- сильнокислая реакция среды, средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании сильная (6т/га). Седьмое поле характеризуется среднекислой реакцией среды. Средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании средняя (4т/га).

Почва восьмого поля отличается от почв других полей тем, что имеет более высокое содержание гумуса-2%. Среднекислая реакция среды. Средняя обеспеченность подвижными формами фосфора и калия, нуждаемость в известковании средняя (4т/га).

Путями повышения плодородия во всех полях одинаковые:

· Известкование

· Повышение калийного и фосфорного уровня

· Применение органических и минеральных удобрений, седератов в зависимости от севооборота и выращиваемой культуры

2. Мероприятия по повышению плодородия почв

2.1 Известкование кислых почв

Известкование является коренным приемом повышения плодородия кислых дерново-подзолистых почв, имеющих большое распространение в нашей стране.

За последние годы площади земель, нуждающихся в известковании, несколько уменьшились, но все же они остаются весьма значительными. Объясняется это тем, что темпы известкования отстают от темпов применения минеральных удобрений, которые подкисляют почву.

К настоящему времени многие научные учреждения Нечерноземной зоны РФ имеют большой экспериментальный материал по вопросам известкования почв. Особый интерес представляют многолетние опыты ВИУА на Центральной опытной станции, а также опыты, проведенные на Менделеевском опытном поле и Соликамской опытной станцией в условиях Пермской области.

Влияние извести на свойства почвы. Известь оказывает многостороннее действие на почву. Она устраняет кислотность почвы, уменьшает содержание подвижного алюминия, улучшает микробиологическую деятельность в почве (аммонификацию, нитрификацию клубеньковых и свободноживущих в почве азотфиксирующих микроорганизмов), повышает насыщенность почв основаниями и буферность почв против подкисления.

Известкование улучшает физические свойства почв, их водный и воздушный режим. При вступлении кальция в поглощающий комплекс почв повышается коагулирующая способность почвенных коллоидов, улучшается структура почвы, особенно при сочетании с органическими удобрениями. Этому же способствует усиление развития корневой системы под влиянием кальция.

Нейтрализацию почвенной кислотности при внесении извести можно видеть из взаимодействия извести с почвой. Основным известковым удобрением является молотый известняк (СаСО₃ ) — практически нерастворимое в воде соединение, но при внесении в почву под влиянием углекислого газа вода будет насыщаться углекислотой и растворимость СаСО₃ будет повышаться, так как образуется более растворимое соединение — бикарбонат кальция [Са(НСОз)₂ ]:

CaCO₃ +H₂ O+CO₂ = Са(НСО₃ )₂ .

Бикарбонат кальция — гидролитически щелочное соединение, при взаимодействии с водой образует, слабо диссоциированную угольную кислоту (Н₂ СОз) и хорошо диссоциированное соединение Са (ОН)₂ :

Са(ОН)₂ ↔ Са² +2ОН^- .

Нейтрализующим началом является анион ОН^- , который при появлении в почвенном растворе катиона Н⁺ будет связывать его в недиссоциированную молекулу Н₂ О.

Са(НСО₃ )₂ нейтрализует и обменную, и гидролитическую кислотность: катион кальция вытесняет из ППК поглощенные катионы водорода, а последний образует слабо диссоциированную угольную кислоту:

(ППК)^2н +Ca(HCO₃ )₂ ↔ (ППК)Са + 2H₂ CO₃ .

Аналогичная реакция происходит и при взаимодействии с почвой Са(ОН)₂ :

(ППК)^2Н +Са(ОН)₂ ↔ (ППК) Са+2Н₂ О.

В поглощающем комплексе вместо водорода опять будет Са,
а вытесненный катион водорода с гидроксильным ионом дает воду,
в результате чего обменная и гидролитическая кислотность уменьшится. Содержание обменного Аl также уменьшится, причем последний перейдет в нерастворимое соединение А1(ОН)₃ :

(ППК)2Al + 3Са(ОН)₂ ↔ (ППК)3Са+2А1(ОН)₃ .

Растворимые соли алюминия в почвенном растворе также будут переходить в нерастворимый и безвредный осадок А1(ОН)₃ ;

2AlCl₃ + 3Са(ОН)₂ = А1(ОН)₃ +3СаС1₂ .

Отношение сельскохозяйственных культур к известкованию