Курсовая работа: Реализация вариативного подхода при изучении темы "Соли аммония" на уроках химии

- в какой мере это определение диктует выбор способов оценки желаемого исполнения учащегося?

Глава 2. Соли аммония

Соли аммония – сложные вещества, в состав которых входят катионы аммония NH4+, связанные с кислотным остатком.

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

Аммиак (или гидроксид аммония) + кислота.

NH₃ + HNO₃ → NH₄ NO₃ (нитрат аммония)

2NH₄ OH + H₂ SO₄ → (NH₄ )2SO₄ (cульфат аммония) + 2Н₂ O

Химические свойства

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH₄ Cl → NH₄ ⁺ + Cl^-

2. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH₄ Cl (t)→ NH₃ + HCl

NH₄ HCO₃ → NH₃ + Н₂ O + CO₂

b) если анион проявляет окислительные свойства

NH₄ NO₃ –t→ N₂ O + 2Н₂ O

(NH₄ )2Cr₂ O₇ –t→ N₂ + Cr₂ O₃ + 4Н₂ O

3. С кислотами и солями (реакция обмена)

a) (NH₄ )₂ CO₃ + 2НCl → 2NH₄ Cl + Н₂ O + CO₂

2NH₄ ⁺ + CO₃₂ - + 2H⁺ + 2Cl- → 2NH₄ ⁺ + 2Cl- + Н₂ O + CO₂

CO₃₂ - + 2H+ → Н₂ O + CO2

b) (NH₄ )₂ SO₄ + Ba(NO₃ )₂ → BaSO₄ + 2NH₄ NO₃

2NH₄ ⁺ + SO₄₂ - + Ba₂ ⁺ + 2NO₃ - → BaSO₄ + 2NH₄ ⁺ + 2NO₃ ^-

Ba₂ ⁺ + SO₄₂ - → BaSO₄

4. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH₄ Cl + Н₂ O → NH₄ OH + HCl

NH₄ ⁺ + Н₂ O → NH₄ OH + H⁺