Курсовая работа: Сульфат кальция, кристаллогидрат и безводная соль

n(H₂ SO₄ ) = 0.034 моль;

m(H₂ SO₄ ) = 0,034 моль * 98 г/моль = 3,3 г;

m_{р - ра} (H₂ SO₄ ) = = 16,5 г;

V_{р - ра} (H₂ SO₄ ) = = 14,5 мл;

Так как кислоту нужно взять в избытке, то для реакции возьмём 20 мл 20% раствора H₂ SO₄ .

Из кислоты, имеющейся в лаборатории (92% раствор с ρ = 1,83 г/мл) надо получить 20 мл 20% раствора H₂ SO₄ (ρ = 1,14 г/мл):

m_р-ра (20% H₂ SO₄ ) = 1,14 г/мл * 20 мл = 22,8 г;

m_{в - ва} (20% H₂ SO₄ ) = = 4,56 г;

m_{р - ра} (92% H₂ SO₄ ) = = 4,95 г;

V_{р - ра} (92% H₂ SO₄ ) = = 2,6 мл;

V(H₂ O) = 17,4 мл.

Таким образом, для синтеза возьмём 5 г CaCl₂ , растворённого в 20 мл воды и 2,6 мл 92% раствора H₂ SO₄ , растворённого в 17,4 мл воды.

H₂ SO₄ ,

2.3 Оборудование, посуда и реактивы для синтеза

Для получения CaSO₄ взяли:

5 г CaCl₂ , растворённого в 20 мл воды,

20 мл 20% раствора H₂ SO₄ .

Для проведения качественного анализа на ионы:

AgNO₃ , BaCl₂ , щавелевая кислота.

Для промывания:

этанол, дистиллированная вода.

Посуда, приборы, материалы:

мерный цилиндр,

пипетка,

химический стакан,

фарфоровая чашка,

воронка,

пробирки,

стеклянная палочка,

колба Бунзена,