Курсовая работа: Технология производства акролеина

CH₃ СН₂ СОН – 5 % моль Mr(CH₃ СН₂ СОН) = 58 кг/моль

Найдем массовый процентный состав

w _мас (CH₂ СНСОН) = 4480/5640 * 100% = 79,43 %

w _мас ((CH₃ )₂ СО) = 870/5640 * 100% = 15,43 %

w _мас (С₂ Н₅ СОН) = 290/5640 * 100% = 5,14 %

Состав 3333,33 реакционной смеси

CH₂ СНСОН – 79,43 % масс m₁ (CH₂ СНСОН) = 2647,66 кг/ч

CH₃ СН₂ СОН – 15,43 % масс m₂ (CH₃ СН₂ СОН) = 514,33 кг/ч

С₂ Н₅ СОН – 5,14 % масс m₃ (С₂ Н₅ СОН) = 171,33 кг/ч

ν(CH₂ СНСОН) = 2647,66/56 = 47,28 кмоль/ч

ν(CH₃ СН₂ СОН) = 514,33/58 = 8,87 кмоль/ч

ν(С₂ Н₅ СОН) = 171,33/58 = 2,95 кмоль/ч

1 реакция

ν₁ (C₃ Н₆ ) = ν(CH₂ СНСОН) = 47,28 кмоль/ч

ν₁ (O₂ ) = ν₁ (C₃ Н₆ ) = 47,28 кмоль/ч

ν₁ (H₂ O) = ν₁ (C₃ Н₆ ) = 47,28 кмоль/ч

m(H₂ O) = 4747,28 * 18 = 851,04 кг/ч

2 реакция

ν₂ (C₃ Н₆ ) = ν(CH₃ СН₂ СОН) = 8,87 кмоль/ч

ν₂ (O₂ ) = 1/2 ν₂ (C₃ Н₆ ) = 4,44 кмоль/ч

3 реакция

ν₃ (C₃ Н₆ ) = ν(С₂ Н₅ СОН) = 2,95 кмоль/ч

ν₃ (O₂ ) = 1/2 ν(С₂ Н₅ СОН) = 1,475 кмоль/ч

Общее количество затраченного кислорода

ν₀ (O₂ ) = ν₁ +ν₂ +ν₃ = 53,195 кмоль/ч

m₀ (O₂ ) =53,1995* 32 = 1702,24 кг/ч

Общее количество прореагировавшего пропилена

ν₀ (C₃ Н₆ ) = 59,1 кмоль/ч m₀ (C₃ Н₆ ) = 59,1*42 = 2482,2 кг/ч