2. Реакции окисления (протекают легко):

3. Реакции полимеризации и поликонденсации:

2.5 Одноосновные предельные карбоновые кислоты

Строение молекул

Электронная и структурная формулы одноосновных карбоновых кислот следующие:

Из-за сдвига электронной плотности к атому кислорода в карбонильной группе атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Вследствие этого углерод притягивает электронную плотность от гидроксильной группы, и атом водорода становится более подвижным, чем в молекулах спиртов.

Получение

В промышленности:

а) окислением алканов:

б) окислением спиртов:

в) окислением альдегидов:

г) специфическими методами:

Химические свойства

1. Простейшие карбоновые кислоты в водном растворе диссоциируют:

СН₃ СООН Н⁺ +СН₃ СОО^– .

2. Реагируют с металлами:

2HCOOH + Mg (HCOO)₂ Mg + H₂ .

3. Реагируют с основными оксидами и гидроксидами:

HCOOH + КОН НСООК+ Н₂ О.

4. Реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

2СН₃ СООН + К₂ СО₃ 2СН₃ СООК + СО₂ + Н₂ О.

5. Некоторые кислоты образуют ангидриды:

6. Реагируют со спиртами: