Лабораторная работа: Подгруппа углерода
Утилизация. Растворы сливают в соответствующие склянки и используют многократно.
5.Оборудование и реактивы: Железный нож, наждачная бумага, разбавленные растворы хлорида натрия, красной кровяной соли, фенолфталеин, стакан, пипетка.
Ход работы: Железный нож очищают наждачной бумагой. Пипеткой нанести на нож несколько капель раствора-индикатора, состоящего из хлорида натрия и красной кровяной соли, смешанных в соотношении объемов 10:1, и нескольких капель фенолфталеина. Через некоторое время появляется синяя окраска в центре капли и малиновая на поверхности капли. Дать объяснение происходящим процессам, написать уравнения реакций.
Утилизация: Раствор-индикатор с красной кровяной солью использовать многократно.
Опыт № 6. Ингибирование процесса коррозии в кислой среде
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, шпатель, раствор серной кислоты (1:5), уротропин (порошок или в таблетке), железные гвозди, наждачная бумага, спирт, вата.
Ход работы: В две пробирки наливают до половины раствор серной кислоты. В первую пробирку помещают 1/3 таблетки уротропина и, помешивая, растворяют ее. Вторая пробирка – контрольная. В каждую пробирку опустить по хорошо очищенному железному гвоздю. В пробирке с ингибитором начавшееся выделение водорода быстро прекращается. В контрольной пробирке водород выделяется энергично.
Утилизация. Растворы использовать многократно.
Опыт № 7. Защита от коррозии покрытием оксидной пленкой
Оборудование и реактивы: Штатив с пробирками, железный гвоздь, концентрированная азотная кислота (ρ=1,48 г/см3 ), пинцет, раствор серной кислоты (1:5), спирт, вата, наждачная бумага.
Ход работы: Тщательно очищенный наждачной бумагой и обезжиренный спиртом гвоздь помещают на 1-2 мин. в пробирку с холодной концентрированной азотной кислотой. За это время железо пассивируется - покрывается тонким слоем из оксидов железа. Гвоздь промывают в воде и опускают в раствор серной кислоты. Выделение водорода не наблюдается. Для контроля в раствор серной кислоты опускают гвоздь, не обработанный концентрированной азотной кислотой. Происходит выделение водорода.
Техника безопасности. Наливать концентрированную азотную кислоту в пробирку под тягой.
Утилизация. По окончании опыта слить кислоты в соответствующие емкости и использовать многократно.
Опыт № 8. Катодная защита металлов от коррозии
Оборудование и реактивы: Выпрямитель, штатив с лапкой, прокладки резиновые, стакан, U-образная трубка, железные стержни, наждачная бумага, 1 % раствор серной кислоты, разбавленный раствор красной кровяной соли.
Ход работы: В U-образную трубку наливают 1 % раствор серной кислоты с добавкой красной кровяной соли до слабо желтой окраски. Опускают в каждое колено трубки железные стержни – электроды и подсоединяют их к источнику постоянного тока при напряжении 10-12 В. Быстрое посинение наблюдается у стержня, соединенного с положительным полюсом источника тока. А железный стержень, соединенный с отрицательным полюсом (катодом), предохраняется от коррозии (отсутствует или слабо представлена синяя окраска). Объяснить наблюдаемые явления, выразить процессы уравнениями реакций.
Техника безопасности. С электроприбором работать, не касаясь оголенных проводников.
Утилизация. Раствор из U-образной трубки слить в нейтрализатор.
Опыт № 9. Коррозия железа
Оборудование и реактивы: 5 стаканов на 50 мл, 5 лабораторных пробирок, 5 железных гвоздей, вода дистиллированная, раствор хлорида натрия, раствор гидроксида натрия, медная и цинковая проволока.
Ход работы: Поместить железный гвоздь в пробирку, наполнить ее доверху водой и опрокинуть в стакан с водой. Таким же образом заготовить другие пробирки с гвоздями, но в место чистой воды в пробирки и в сосуды, в которые они будут опрокинуты, налить раствор хлорида натрия. В одном случае к этому раствору добавить немного раствора гидроксида натрия. К одному гвоздю заранее прикрепить медную проволоку, к другому - полоску или проволоку цинка. Примерно через сутки наблюдать процесс коррозии железного гвоздя и цинковой полоски. Объяснить наблюдаемые явления. Сравнить результаты опытов. Написать уравнения реакций.
Рис. 31. Электрохимическая коррозия железа.
Утилизация. Все растворы из стаканов сливают в раковину, кроме раствора с соединениями цинка, который помещают в нейтрализатор.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
ТЕМА: “МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I-III ГРУПП”
Опыт № 1. Горение кальция
Оборудование и реактивы: Плоскогубцы, фильтровальная бумага, спиртовка, спички, напильник, кальций.
Ход работы: Взять кальций плоскогубцами и очистить его при помощи фильтровальной бумаги от масла. Зажечь спиртовку. В правую руку взять напильник и сделать несколько надрезов по кусочку кальция прямо над пламенем спиртовки. Порошок кальция горит, ярко вспыхивая: 2Ca + O2 ® 2CaO.