Лабораторная работа: Тепловые эффекты химических реакций
4. На рис. 4 приведены кривые зависимостей давлений насыщенного пара от температуры для твердого и жидкого вещества, рассчитанные по уравнениям . Эти линии определяют параметры фазовых равновесий «тв ® газ» и «ж ® газ». При имеющейся информации линию фазовых равновесий «тв ® ж» проводим с учетом углового коэффициента этой линии в тройной точке
,
который считается независящим от давления (температуры). Получается практически вертикальная линия с неуловимым наклоном вправо. На диаграмме представлены исходные экспериментальные данные.
5. Температуру плавления вещества при давлении 
вычислим по формуле:
Отсюда 
Рис. 2. Температурная зависимость давлений насыщенного пара для твердого и жидкого вещества
Нормальную температуру кипения вещества оценим, подставив в уравнение 
. Получим
6. Изменение термодинамических функций для процесса равновесной возгонки 1 моля вещества при условиях трехфазного равновесия составят:
|
Энергии Гиббса |
|
|
Энергии Гельмгольца |
|
|
Энтальпии |
|
|
Внутренней энергии |
|
Самостоятельная работа № 3
Вариант № 8
1. Выразить 
и
через равновесное число молей продукта х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной газовой смеси Р и температуре Т, К;
2. Рассчитать и при 300 К, если 
3. Вычислить равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе 
и рассчитайте степень превращения вещества А и В.
A + B = 3C
Решение:
|
А |
В |
3С |
|
|
|
К-во Просмотров: 736
Бесплатно скачать Лабораторная работа: Тепловые эффекты химических реакций
|
