Реферат: Ациклические непредельные углеводороды (алкены)
1) Галогенирование. Алкены при обычных условиях присоединяют галогены, приводя к дигалогенопроизводным алканов, содержащим атомы галогена у соседних углеродных атомов.
H2 C=CH2 + Br2 BrCH2 –CH2 Br(1,2-дибромэтан)
Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.
2) Гидрирование. Алкены легко присоединяют водород в присутствии катализаторов (Pt, Pd, Ni), образуя предельные углеводороды.
CH3 –CH=CH2 + H2 ––Ni CH3 –CH2 –CH3 (пропан)
3) Гидрогалогенирование. Этилен и его гомологи присоединяют галогеноводороды, приводя к галогенопроизводным углеводородов.
H2 C=CH2 + HBr CH3 –CH2 Br(бромистый этил)
Присоединение галогеноводородов к пропилену и другим алкенам происходит в соответствии с правилом В.В.Марковникова (водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода при двойной связи).
CH3−CH=CH2 + HCl CH3− | CH−CH3(2-хлорпропан) I Cl |
4) Гидратация. В присутствии минеральных кислот олефины присоединяют воду, образуя спирты.
| OH I | ||
| CH3− | C=CH2(2-метилпропен-1) + H2O ––H+ CH3− | C−CH3(2-метилпропанол-2) |
| I CH3 | I CH3 |
5) Сульфатация (O- сульфирование). Взаимодействие алкенов с серной кислотой приводит к кислым эфирам серной кислоты.
| CH2=CH−CH3 + HO−SO2−OH CH3− | CH−O−SO2−OH(изопропилсерная кислота) I CH3 |
Как видно, направление реакций гидратации и сульфирования также определяется правилом Марковникова.
6) Окисление. Алкены легко окисляются. В зависимости от условий проведения реакции образуются различные продукты.
a) При сжигании на воздухе олефины дают углекислый газ и воду.
H2 C=CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2 O
b) При окислении алкенов разбавленным раствором перманганата калия образуются двухатомные спирты – гликоли (реакция Е.Е.Вагнера). Реакция протекает на холоде.
| 3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3 | CH2−CH2(этиленгликоль) + 2MnO2 + 2KOH I I OH OH |
В результате реакции наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия. Реакция Вагнера служит качественной пробой на двойную связь.
c) При жестком окислении алкенов кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв двойной связи и образование кислот или кетонов.
| O II | O II | |
| CH3−CH=CH−CH2−CH3(пентен-2) –[O] CH3− | C (уксусная кислота) + | C−CH2−CH3(пропионовая кислота) |
| I OH | I OH |
| O II | |||
| CH3− | C=CH−CH3(2-метилбутен-2) –[O] CH3− | C=O(пропанон-2) + | C−CH3(уксусная кислота) |
| I CH3 | I CH3 | I OH |
6. Применение алкенов
Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
Номенклатура
В алкенах с неразветвленной углеродной цепью нумерацию начинают с того конца, ближе к которому находится двойная связь. В названии соответствующего алкана окончание -ан заменяется на -ен. В разветвленных алкенах выбирают главную цепь так, чтобы она содержала двойную связь, даже если она при этом и не будет самой длинной. Перед названием главной цепи указывают номер атома углерода, при котором находится заместитель, и название этого заместителя. Номер после названия главной цепи указывает положение двойной связи, например:
4-метил-2-пентен