Реферат: Буферні системи
При цьому, хімічні властивості води залишаються незмінними ( водневі зв′язки слабкі ), а фізичні властивості змінюються дуже. Зокрема значно зростає розчи-нююча здатність води. Взаємодіючи з молекулами інших полярних речовин во-да гідратує їх, розриваючи внутрішньомолекулярні зв′язки:
t = 1400 0 C
NaCI Na+ + CI --
NaCI t=20 C H 2 O Na+ + CI --
Процес розпаду речовин на іони під впливом розчинника називається дисоціа - цією.
Й они щомають позитивний заряд (недостачу електронів) називаються катіо - нами , ай они що мають негативний заряд (надлишок електронів) називаються аніонами.
Речовини які при розчиненні утворюють розчини що володіють іонною про-відністю називають електролітами.
Кількісною характеристикою процесу дисоціації є :
ступінь дисоціації –
–характеризує сильні електроліти і є відношенням кіль-кості молекул що продисоціювали до їх загальної кількості.
К онстанта дисоціації –Кд –характеризує слабкі електроліти. Для речовини МА , щодисоціює за схемою
МА М + + А –
Kд = [ M+ ]. [A— ]/ [ MA] . 100 %
Чому різні фізичні величини виражають глибину дисоціації ?
1. Сильні електроліти дисоціюють майже повністю.В розчині практично не за-лишається молекул що не продисоціювали : NaCI 
Na+ + CI -- .
2. При дисоціації слабких електролітів, в розчині встановлюється динамічна рівновага між молекулами та йонами.Чим вище значення Кд тим в більшій мірі речовина розпалася на йони.
3. По силі електроліти класифікують на :
сильні – процент розпаду > 30 % H2 SO4 , HCI , NaCI
середньої сили – процент розпаду >3 % < 30 % CH3 COOH , NH4 OH
слабкі – процент розпаду < 3 % CH3 CH(OH)COOH
Кислоти у водних розчинах дисоціюють (розпадаються) на катіони (протони ) воднюта аніони кислотного залишку:
HCI H+ + CI – = 100 % ; HF H+ +F – Kд =7.0 . 10 –4 ;
СН3 СООН СН3 СОО – + Н+ Кд =1.7. 10–5 ;HCNH+ + CN – Kд =6.2 . 10—10
Багатоосновні кислоти дисоціюють ступінчасто з різною силою:
Н3 РО4 Н+ + Н2 РО4 – Кд = 7.1. 10 –3 ;
Н2 РО4 -- Н+ + НРО4 2– Кд = 6.2. 10 –8 ;
НРО4 2-- Н+ + РО4 3– Кд = 4.4 . 10 –13 .
Основи у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіону металу та аніону гідроксилу:
NaOH Na+ + OH – = 100% ;
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH – = 30 % ;